Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、一定溫度下，反應Mg（1）+Cl₂（g）=MgCl₂（1）的△H＜0，△S＜0
• B、101 kPa時，硫的標準燃燒熱與硫完全燃燒時物質的量有關
• C、通常人們把拆開1 mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量看成該共價鍵的鍵能
  

  化學鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
  鍵能	436kJ．mol-1	243kJ．mol-1	431kJ．mol-1

  則 

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）=HCl（g）△H=-183kJ?mol^-1
• D、已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
  則4CO（g）+2NO₂（g）=4NO₂（g）+N₂（g）△H=+1200kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、根據(jù)反應方程式可知這是一個放熱反應，還是一個熵減小的反應；
B、根據(jù)物質燃燒熱的概念判斷；
C、根據(jù)△H與鍵能的關系來計算；
D、根據(jù)蓋斯定律計算．

解答：A、根據(jù)反應方程式可知這是一個化合反應，所以是放熱反應，再根據(jù)狀態(tài)變化可知還是一個熵減小的反應，故A正確；
B、燃燒熱是1mol純物質燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，與反應物燃燒時的物質的量多少無關，故B錯誤；
C、△H=反應物的總鍵能和-生成物的總鍵能和，△H=

1

2

（436+243）-431=-91.5kJ?mol^-1；故C錯誤；
D、根據(jù)蓋斯定律計算，把方程式①反寫、②反寫后乘以2、③乘以4，然后加在一起，即可得到總方程，則△H=-1064kJ?mol^-1．故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學反應能量，題目難度不大，注意理解反應熱與能量的關系，鍵能與△H的關系，以及正確理解燃燒熱的概念．