【題目】某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行反應：A2 +B22AB。該條件下，A2、B2、AB均為氣體。下列情況一定能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 氣體的密度不再改變時

B. 氣體的總物質(zhì)的量不再改變時

C. 混合氣體中各組分的含量不再改變時

D. 每消耗1molB2同時有2molAB生成時

【答案】C

【解析】

A.反應前后氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，因此無論反應是否達到平衡，容器內(nèi)氣體的密度都不會發(fā)生變化，A錯誤；

B.反應前后氣體的物質(zhì)的量與反應程度無關，因此不能根據(jù)氣體的總物質(zhì)的量是否變化判斷平衡狀態(tài)，B錯誤；

C.若反應未達到平衡，反應物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增加，因此若混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不變，則個物質(zhì)的含量不變，反應達到平衡狀態(tài)，C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每消耗1molB2同時有2molAB生成時，都表示反應正向進行，不能判斷反應處于平衡狀態(tài)，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10﹣5

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

3.0×10﹣8

回答下列問題：

（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸 b．加熱

c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1 d．加入少量冰醋酸

（2）等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的順序是____________。

（3）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。

A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖所示．則HX的電離平衡常數(shù)____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______________醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（5）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準確數(shù)值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )

A. 該反應中 NO2-被還原 B. 反應過程中溶液的pH 減小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三蝶烯是最初的“分子馬達”的關鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，3個苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關X的說法正確的是（ ）

A. 分子式為C22H13O4 B. 1mol該物質(zhì)與H2加成可消耗11mol H2

C. 苯環(huán)上的一氯代物有3種 D. 分子中最多可能有20個原子位于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

①干冰與CO2； ②白磷與紅磷； ③Cl與Cl；

④液氯與氯水； ⑤與。

在上述各組物質(zhì)中：

(1)互為同位素的是_____________；

(2)互為同素異形體的是__________，

(3)互為同分異構(gòu)體的是_________；

(4)屬于同種物質(zhì)的是_________。（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取并收集氯氣。

(1)若要制取純凈干燥的氯氣，應使氣體依次通過裝有_______和_____的洗氣瓶。

(2)實驗室中若無MnO2，可用固體KMnO4代替，發(fā)生下列反應：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是（填序號）___________。

a． b． c．

(3)某同學不慎將MnO2和KCl粉末混合了，分離該混合物的方法和步驟如下，請補充完整：先在盛有混合粉末的燒杯中加入適量的水溶解；然后____、洗滌、干燥沉淀得到MnO2；將所得液體________，即得到KCl固體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色溶液，僅含有中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入酸化的溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A. 肯定有，可能有

B. 肯定有，肯定沒有

C. 肯定有，可能有

D. 肯定有，可能有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氯氣的敘述中，不正確的是（ ）

A.氯氣密度比空氣大

B.實驗室制備氯氣可用排水集氣法收集

C.氯氣是一種黃綠色有毒氣體

D.實驗室制備氯氣可用向上排空氣法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分，下列有關短周期元素X、Y、Z、W的說法中，正確的是（ ）

A. 元素X的最低化合價的絕對值與其最高化合價之和為8

B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:H2WO4>HZO4

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>H2W

D. 原子半徑:Z>W>Y>X

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