Question

【題目】二氧化氮是重要的氧化劑，存在如下平衡： 2NO2(g)N2O4(g)。

（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=﹣57.20kJ·mol﹣1。一定條件下，在體積一定的密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_________（填字母）。

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

（2）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=__________。

Answer 1

【答案】BC 13.3

【解析】

（1）該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，要提高二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，只要改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即可；

（2）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=來(lái)計(jì)算；

（1）該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，要使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可改變反應(yīng)物的濃度、體系的壓強(qiáng)、溫度等。

A. 減小NO2的濃度，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率提高，B項(xiàng)正確；

C. 增加NO2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且體系壓強(qiáng)增大，也利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；

D. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：BC；

（3）平衡時(shí)， c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1，則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=13.3，故答案為：13.3。