13．（1）CH2=CH-CH2-Br中含有官能團的名稱：溴原子、碳碳雙鍵；
（2） 的系統(tǒng)命名：3，4-二甲基已烷；
（3）的鍵線式：．

分析 （1）根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式寫出其含有的官能團名稱；
（2）該有機物為烷烴，根據(jù)烷烴的命名原則寫出該有機物名稱；
（3）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式及鍵線式的書寫方法寫出其鍵線式；

解答 解：（1）CH2=CH-CH2-Br中含有的官能團為溴原子和碳碳雙鍵，
故答案為：溴原子、碳碳雙鍵；
（2），該有機物最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，編號從兩邊都可以，在3、4號C各含有1個甲基，該有機物名稱為：3，4-二甲基已烷，
故答案為：3，4-二甲基已烷；
（3）中含有官能團羥基和碳碳雙鍵，改寫成鍵線式為：，
故答案為：；

點評 本題考查了有機物命名、烴的衍生物官能團等知識，題目難度中等，注意掌握常見有機物的命名原則，明確常見有機反應(yīng)方程式的書寫方法，熟悉烴的衍生物的官能團結(jié)構(gòu)及名稱．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算），現(xiàn)提供的試劑有：
a．甲酸鈉，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1鹽酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟
步驟1．稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2．用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品．
步驟3．用石灰水調(diào)整溶液pH=5．
步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)蒸發(fā)濃縮（蒸發(fā)結(jié)晶）、趁熱過濾、洗滌干燥得甲酸鈣晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列是某同學(xué)對NaHSO4的物質(zhì)類型進行的分析，其中不正確的是（　�。�
A．根據(jù)元素組成可判斷是化合物
B．因它電離會生成鈉離子又符合鹽的組成，故可屬于鈉鹽
C．因它電離會生成硫酸根離子又符合鹽的組成，故可屬于硫酸鹽
D．NaHSO4溶于水可電離出氫離子故可以稱為酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
Kw/mol2•L-21×10-14a1×10-12
試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）在25℃下，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=13；
（3）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）為：1×10-10mol/L；
（4）在t2℃下，將pH=9的氫氧化鈉溶液V1L與pH=4的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=7，則V1：V2=$\frac{1}{9}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．保持體積不變，增加H2O（g）的物質(zhì)的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是（　　）
A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強
C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D．一定量氯氣通入30 mL 10.00 mol•L-1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．Ⅰ．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．   若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．
①X屬于的晶體類型是離子晶體．
②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中發(fā)生的離  子反應(yīng)方程式為2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配
成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為2.65 g
Ⅱ．無機鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成．將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色．分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F．
（1）無機鹽A中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）CO2和NH3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是NH3（填化學(xué)式），寫出制備E和F 的離子反應(yīng)方程式Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．H、D、T表示同一種核素B．F原子結(jié)構(gòu)示意圖
C．用電子式表示HCl形成過程D．羥基：-OH

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