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下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A、用排飽和氯化鈉溶液的方法收集氯氣
B、加催化劑，在一定條件下使N2和H2轉化為NH3
C、加壓有利于SO2與O2反應生成SO3
D、可用濃氨水和氫氧化鈉固體來快速制取氨氣
考點：化學平衡移動原理
專題：化學平衡專題
分析：平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．
解答： 解：A．氯氣和水的反應中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣和水反應，所以能用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．催化劑只能改變反應速率不影響平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故B選；
C．二氧化硫和氧氣反應中存在平衡2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向正反應方向移動，所以能用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．一水合氨中存在平衡NH3．H2O?NH3↑+H2O，且該反應是吸熱反應，向濃氨水中加入NaOH固體，氫氧化鈉溶解放出熱量促進一水合氨分解，所以可以用化學平衡移動原理解釋，故D不選；
故選B．
點評：本題考查化學平衡移動原理，化學平衡移動原理適用于所有可逆反應，注意催化劑不能改變平衡移動，只能影響反應速率，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列試劑的保存方法正確的是（　　）
A、NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中
B、金屬鈉通常密封保存在煤油中
C、氯水保存在無色透明的試劑瓶中
D、萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解過程中的實驗數(shù)據如圖所示．橫坐標表示轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）．下列判斷正確的是（　�。�
A、電解過程中，溶液的pH不斷增大
B、當轉移0.4mol e-時，電解生成的銅為6.4g
C、陽極電極反應式為2H2O+4e-=4H++O2↑
D、Q點對應的氣體中，H2與O2的體積比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要測定某氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液100g，逐滴滴加一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示．（反應的化學方程式：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl）求：
（1）生成Cu（OH）2的質量為
 
 g；
（2）該氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（　�。�
A、2NaCl（水溶液）
通電
2Na+Cl2↑
B、CuO+H2 
△
Cu+H2O
C、Fe3O4+4CO
高溫
3Fe+4CO2
D、2HgO 
△
2Hg+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6 m的顆粒物，下列有關PM2.5說法不正確的是（　　）
A、PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質
B、PM2.5在空氣中形成氣溶膠
C、實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D、研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度上可以減少PM2.5污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池 （MH-Ni堿性電池）．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、放電時正極反應為：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
B、放電時負極反應為：MH+OH--2e-=H2O+M+
C、充電時氫氧根離子移向陽極，要參與電極反應
D、充電時電池的正極連接直流電源的正極，得到電子發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，pH=2的某酸HnA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?．
（1）反應生成的鹽中存在著一種水解的離子，該離子的水解方程式為：
 
．
（2）簡述該混合液呈堿性的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、4.6g 由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.2NA
B、1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C、標準狀況下，1.12LCCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
D、將0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA個Fe3+

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