下列四組原電池，其中放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是

A．Cu、Ag、AgNO3溶液 B．Zn、Cu、稀H2SO4

C．Fe、Zn、ZnSO4溶液 D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液

B

【解析】

試題分析：

A、Cu+2 AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，正極有單質(zhì)生成，但溶液質(zhì)量減少，故A不符合題意；

340 188

B、Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑，溶液質(zhì)量增加，正極有氫氣生成，故B符合題意；

98 161

C、不能自發(fā)地進行氧化還原反應，不能構(gòu)成原電池，故C不符合題意；

D、Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4，溶液質(zhì)量增加，但沒有單質(zhì)生成，故D不符合題意。

考點:考查原電池反應原理

點評:本題考查了原電池的反應原理，難度不大。解題時應注意從原電池的總反應上分析質(zhì)量的變化關(guān)系。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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不屬于大氣污染物的是

A．N2 B．NO C．NO2 D．SO2

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下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象描述的對應關(guān)系正確的是

A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀后消失

B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀物

C．將NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只觀察到白色沉淀

D．將砂紙打磨過的鋁箔加熱至熔化，熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來

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當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．CuSO4溶液 D．Fe（OH）3膠體

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（9分）現(xiàn)有如下兩個反應:

A、NaOH + HCl = NaCl + H2O

B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

根據(jù)兩反應本質(zhì), 判斷能否設計成原電池：A、_________， B、__________

（選擇“能”或“不能”）；

（2）如果不能,說明其原因_______________________________________________；

（3）如果可以, 則寫出正、負極材料及其電極反應式,電解質(zhì)溶液：

負極材料________，電極反應式_______________，電解質(zhì)溶液____________；

正極材料________，電極反應式_______________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把abcd四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池若ab相連時，a為負極；cd相連時，電流由d到c；ac相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；bd相連時，b上產(chǎn)生大量氣泡則四種金屬的活動性順序由強到弱的是

A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是

A．加水 B．加鹽酸 C．加熱 D．加氯化銨晶體

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科目：高中化學 來源：2014-2015重慶市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是

A．在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3

B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C．與酸反應的快慢：Na2CO3<NaHCO3

D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三第一學期期末練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：

在反應過程中，X的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示：

t/min

0

2

4

6

8

……

16

18

n(X)/mol

1.600

1.200

1.100

1.075

……

……

1.000

1.000

下列說法不正確的是

A．4~6min時間段內(nèi)Z的平均反應速率為2.5×10-3mol/(L·min)

B．此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1.44

C．達平衡后，升高溫度， 減小，則正反應

D．若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達新平衡后Z的體積分數(shù)不變

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