17．下列過程中只需克服的是分子間的作用力的是（　�。�
A．水的汽化B．NaOH熔化C．HCl氣體溶于水D．水的電解

分析 先判斷晶體類型和斷鍵方式，再判斷克服的作用力，分子間的作用力決定了分子晶體的物理性質(zhì)，屬于分子晶體的三態(tài)變化是克服的是分子間的作用力．

解答 解：A．水分子之間存在分子間作用力，水的汽化時破壞分子間作用力，故A正確；
B．NaOH屬于離子晶體，NaOH熔化時破壞離子鍵，故B錯誤；
C．氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下電離出自由移動的離子，克服的是共價鍵，故C錯誤；
D．水電解生成氫氣和氧氣，水分內(nèi)的共價鍵被破壞，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了微粒之間的作用力，此類題的解題方法是：先判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、氧化物順序排列的是（　�。�
A．H2S    Mn（OH）2     MgCl2       H2O
B．HF     KOH        CO        Na2CO3
C．NH3    Al（OH）3      KBr        MgO
D．H2O    NaOH       NH4Cl    NH3﹒H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為  ，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水，也易溶于有機溶劑
B．能發(fā)生加聚反應，其生成物可用    來表示
C．能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀褪色
D．可以發(fā)生加成、取代、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是（　�。�
A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學變化
B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）．則下列說法中不正確的是（　　）
A．生成氫氣的質(zhì)量：X＞YB．相對原子質(zhì)量：X＞Y
C．金屬活動性：Y＞XD．消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．反應K2S+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+4SO2↑+4H2O中，氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物是SO2，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列分散系中，分散質(zhì)較子半徑最小的是（　�。�
A．煙B．霧C．食用油滴入水中D．KNO3溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室常利用甲醛法（HCHO）測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+
[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與 l mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ量取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）步驟Ⅱ中除容量瓶還需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管玻璃儀器
（2）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①量取樣品溶液用酸式滴定管（填酸式或堿式）②滴定管用蒸餾水洗滌后，直接量取樣品溶液，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．③裝標準液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失；則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④滴定達到終點時，現(xiàn)象溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（3）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.05
225.002.0022.01
325.000.5021.50
425.000.2020.22
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為19.04%（保留兩位小數(shù)）（N的相對原子質(zhì)量為14）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．準確稱取12g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有500mL某濃度鹽酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol•L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示：請?zhí)羁栈卮穑?br />（1）HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L．
（2）若a=4.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的體積是5.7mL，鋁土礦中各成分：Al2O3質(zhì)量為10.2 g，SiO2質(zhì)量分數(shù)為2.3%．

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