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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

B. 0.1 molL－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－

C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－

D. 由水電離產生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－

【答案】D

【解析】A、Al3+ 與HCO3－雙水解反應不能大量共存，而且HCO3－與條件中OH-反應不能大量共存，選項A錯誤；B、Al3+、ClO-發(fā)生雙水解反應，H+、ClO-反應生成次氯酸，次氯酸能夠氧化FeCl2，在溶液中一定不能大量共存，選項B錯誤；C、滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3＋，2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，不能大量共存，選項C錯誤；D、由水電離出的c(H＋)=10－13molL－1的溶液既可能呈酸性又可能呈堿性，酸性條件下，Na+、Ba2+、NO、Cl－都可以大量共存，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( )

A. 碳酸鹽和鹽酸之間的反應

B. 一切碳酸鹽與一切酸之間的反應

C. 可溶性碳酸鹽與酸之間的反應

D. 可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應

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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①

②

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是_________________。

（2）E的結構簡式為______________________________。

（3）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為_____________________。

（4）由C生成D和E生成F的反應類型分別是________、_________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出，其核磁共振氫譜顯示有種不同化學環(huán)境的氫，峰面積為，寫出種符合要求的X的結構簡式____________、____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線_______（其他試劑任選）。

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【題目】實驗室進行粗鹽提純，無需進行的操作是

A. 分液 B. 溶解 C. 過濾 D. 蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【衡水中學2017屆第二次模擬考試】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．Ka(HA)=1×10-6mol/L

B．b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C．c點時，隨溫度升高而減小

D．a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將31.8gNa2CO3固體溶于水配成體積為1L的溶液，回答下列問題：

(1)該溶液中含有CO32-的數(shù)目是______________，Na+的濃度是___________mol/L

(2)現(xiàn)有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質量分數(shù)w = 36.5%，計算該鹽酸的物質的量濃度是__mol/L。

(3)欲將題干中的Na2CO3完全反應生成CO2氣體，則至少需要(2)中的鹽酸_________mL，生成的CO2氣體的體積是_________mL (標況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙烯和聚乙烯都可以與溴水發(fā)生加成反應

B. 在濃硫酸作催化劑條件下，加熱乙醇不一定得到乙烯

C. 苯酚在空氣中顯淡紅色，并未變質

D. 甲苯最多有15個原子在同一個平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 某物質的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10－a molL－1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14－a

B. 相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4＋）由大到小的順序是：②>①>③>④

C. 物質的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na+） +c（H+） = c（S2－） +c （HS－）+c（OH－）

D. AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl―（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，Ksp減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。

(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應的離子方程式為________________。

②用CO、O2和固體電解質還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為______________。

(2)聯(lián)氨的性質類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關物質的轉化如圖2所示。

①在圖示2的轉化中，化合價不變的元素是_________(填元素名稱)。

②在轉化過程中通入氧氣發(fā)生反應后，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉化中當有1 mol N2H4參與反應時，需要消耗O2的物質的量為________。

③加入NaClO時發(fā)生的反應為：Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有________、________

圖3

(3)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖3所示，寫出該反應的化學方程式：____________。

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