Question

5．草木灰中富含鉀鹽（主要是K₂CO₃，還有少量KCl和K₂SO₄）．據(jù)從草木灰中提取鉀鹽實驗，填寫下列空白：
（1）此實驗操作順序如下：
①稱量樣品；②溶解、沉降；③過濾；④加熱蒸發(fā)；⑤冷卻結晶．
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示B（填下列正確選項的代碼）．
A．左盤重，樣品輕　B．左盤輕，砝碼重
C．右盤重，砝碼輕　D．右盤輕，樣品重
（3）在進行第③步操作時，有可能要重復進行，這是由于濾液仍渾濁．
（4）在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止液體飛濺．
（5）在②、③、④步操作時，要用到的同一種玻璃儀器是玻璃棒．
（6）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管中．
①在第一支試管中加入稀鹽酸，可觀察到有氣泡生成，證明溶液中有CO₃^2-離子．
②在第二支試管中加入足量稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO₄^2-離子．
③在第三支試管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl^-離子．

Answer 1

分析 （1）草木灰中的鉀鹽可以溶于水中形成溶液，可以利用過濾的方法來獲得鉀鹽的水溶液；
（2）稱量樣品時，若指針偏向右邊，說明砝碼偏重；
（3）步驟③操作方法為過濾，如濾液仍渾濁，可充分操作；
（4）步驟④為蒸發(fā)操作，通過玻璃棒的攪拌，使溶液受熱均勻，避免液體濺出；
（5）②、③、④步操作都用到玻璃棒；
（6）①碳酸根離子和鹽酸反應產(chǎn)生氣體，據(jù)此可檢驗碳酸根離子；
②硫酸根離子和鹽酸酸化鋇離子反應生成白色沉淀，據(jù)此檢驗硫酸根離子；
③氯離子和硝酸酸化的銀離子反應生成白色沉淀，據(jù)此檢驗氯離子．

解答 解：（1）草木灰中的鉀鹽可以溶于水中形成溶液，然后利用過濾的方法可以獲得鉀鹽的水溶液，將所得的水溶液蒸發(fā)結晶可以獲得氯化鉀的固體，所以實驗步驟為：①稱量樣品；②溶解沉降；③過濾；④加熱蒸發(fā)；⑤冷卻結晶，最后過濾、洗滌，得到產(chǎn)品，故答案為：過濾；加熱蒸發(fā)；
（2）托盤天平的使用規(guī)范是右盤放砝碼，左盤放稱量物，指針偏向哪邊說明哪邊重，題中指針偏向右邊，說明砝碼重，物品輕，故答案為：B；
（3）由于本實驗中被過濾液顯堿性，其中可能有一些高價金屬氫氧化物的絮狀沉淀，一次過濾不容易得到澄清的濾液，因而可能要重復過濾，
故答案為：濾液仍渾濁；
（4）步驟④為蒸發(fā)操作，蒸發(fā)時需要使用玻璃棒攪拌，目的是使溶液受熱均勻，避免液體局部受熱導致液體飛濺，發(fā)生危險，故答案為：液體飛濺；
（5）②、③、④步操作都用到玻璃棒分別為溶解、過濾、蒸發(fā)，都用到玻璃棒，故答案為：玻璃棒；
（6）①碳酸根離子能和鹽酸反應生成二氧化碳，反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說明有CO₃^2-，
故答案為：氣泡；CO₃^2-；
②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明溶液中有SO₄^2-離子，反應的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案為：白色沉淀；SO₄^2-；
③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入 AgNO₃ 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，
故答案為：白色沉淀；Cl^-．

點評 本題考查了物質的分離、提純實驗方案的設計與評價，為高頻考點，題目難度中等，把握粗鹽提純實驗及離子的檢驗為解答的關鍵，試題側重分析與實驗能力的考查．