【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 從海水中提取食鹽可采用結(jié)晶的方法 B. 從海水中提取溴時(shí)，需控制海水呈酸性

C. 飽和溴水中通入空氣，溴水的濃度減小 D. 實(shí)驗(yàn)室用石灰石和濃鹽酸反應(yīng)制備CO2

【答案】D

【解析】A. 從海水中提取食鹽可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故A正確；B. 溴能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)，因此從海水中提取溴時(shí)，需控制海水呈酸性，故B正確；C. 飽和溴水中通入空氣，溴被空氣帶出，使得溴水的濃度減小，故C正確；D. 實(shí)驗(yàn)室用石灰石和濃鹽酸反應(yīng)制備CO2，會(huì)使得二氧化碳中混有氯化氫氣體，應(yīng)該使用稀鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是

A. n=m+17Vc B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】450℃時(shí)，在某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說(shuō)法能作 為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)

C. N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同位素的應(yīng)用十分廣泛，如14C的放射性可用于考古斷代，15N可用于生物大分子的空間結(jié)構(gòu)的測(cè)定。有關(guān)敘述正確的是

A.13C與15N有相同的中子數(shù)B.14N與14C互為同位素

C.13C與14C為同一種核素D.15N的核外電子數(shù)比中子數(shù)少1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為( )

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為________________；

(3)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)___________；(填“大”，“小”或“相等”)

平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)______(填“大”，“小”或“相等”)

(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=___________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是

A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程

D．圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示法正確的是( )

A. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B. 已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH＝－221.0 kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為△H=—110.5 kJ/mol

C. 在稀溶液中： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D. 在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

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