已知反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H＞0，在850℃時的平衡常數(shù)K＝1.850℃時，若向容積為1L的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，xmolH2，則：

(1)

當x＝5.0時，試通過計算判斷平衡移動的方向．

(2)

若要使上述反應開始時向正反應方向進行，求x應滿足的條件．

答案：
解析：

(1)

由題意得當時

因因此平衡向逆反應方向移

(2)

若使平衡正向移動，則

即：

解之得：


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。設ΔH 和ΔS 不隨溫度而變，下列說法中正確的是（   ）。

A. 任何溫度下都是非自發(fā)變化     

B. 高溫下是自發(fā)進行

C. 低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 

D. 低溫下是自發(fā)進行

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東萊蕪市第一中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知反應CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)的能量情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
   

A．該反 應的ΔH＝+91kJ·mol-1
B．加入催化劑，該反應的ΔH變小
C．反應物的總能量大于生成物的總能量
D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

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科目：高中化學 來源：2014屆山東萊蕪市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)的能量情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

   

A．該反 應的ΔH＝+91kJ·mol-1

B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

C．反應物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

 

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽懷遠縣包集中學高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。設ΔH 和ΔS 不隨溫度而變，下列說法中正確的是（   ）。

A. 任何溫度下都是非自發(fā)變化     

B. 高溫下是自發(fā)進行

C. 低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 

D. 低溫下是自發(fā)進行

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(共12分)

(1) cis－Pt(NH3)2Cl2、cis－Pt(NH3)2Cl4和cis－PtCl2(en)等是目前臨床上廣泛使用的抗癌藥物，尤其對早期的睪丸癌具有很高的治愈率。實驗測得它們都是反磁性物質(zhì)。（en為乙二胺）

① Pt2+和Pt4+的價電子構(gòu)型分別為      和      ，上述配合物都是      型(填“內(nèi)軌”或“外軌”)配合物，cis－Pt(NH3)2Cl2的中心離子雜化軌道類型為         。

② 以上3種抗癌藥均為順式(cis－)結(jié)構(gòu)，而所有的反式(trans－)異構(gòu)體均無抗癌效果。試畫出上述3種物質(zhì)順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)圖：                                                                          

(2) 已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在773K時的=4.78×10-6。若向某容器中加入1molCO和2 mol H2，在773K達到平衡時，生成0.1mol CH3OH，此時反應體系的壓強為     。

(3) 稱取含硼砂及硼酸的試樣0.7513g，用0.1000mol/L HCl標準溶液滴定，以甲基紅為指示劑，消耗鹽酸25.00mL，再加甘露醇強化后，以酚酞為指示劑，用0.2000mol/L NaOH標準溶液滴定消耗37.50mL。則可知試樣中Na2B4O7?10H2O的質(zhì)量分數(shù)為              ，H3BO3的質(zhì)量分數(shù)為                   。

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