下列物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的是（　�。�
A、NO2-酸性氧化物　Na2O2-堿性氧化物　Al2O3-兩性氧化物
B、汽油-混合物　膽礬-純凈物　金剛石-單質(zhì)
C、純堿-堿　硫化氫-酸　小蘇打-酸式鹽
D、液氯-非電解質(zhì)　硫酸鋇-強(qiáng)電解質(zhì)　醋酸-弱電解質(zhì)
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：物質(zhì)的分類(lèi)專題
分析：A．酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)；
B．根據(jù)單質(zhì)、純凈物、混合物的定義和分類(lèi)判斷；
C．根據(jù)酸堿鹽的定義判斷；
D．根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)等定義判斷．
解答： 解：A．依據(jù)酸性氧化物和堿性氧化物的概念分析判斷，NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．汽油-混合物、膽礬-純凈物、金剛石-單質(zhì)，故B正確；
C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，故C錯(cuò)誤；
D．非電解質(zhì)屬于化合物，液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，難度不大，注意掌握相關(guān)的概念是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr（NO3）2]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等．
（1）工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸．請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息，補(bǔ)充完整提純硝酸鍶的下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，
 
，攪拌．
②
 
．
③將濾渣溶于水中，加略過(guò)量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過(guò)量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過(guò)濾．
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3，
 
，過(guò)濾，洗滌．
⑤將得到的Sr（NO3）2?2H2O晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶．
（2）Sr（NO3）2受熱易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃時(shí)Sr（NO2）2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定質(zhì)量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2樣品，加熱至完全分解，得到5.20g SrO固體和5.08g混合氣體．計(jì)算該樣品中Sr（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，放電時(shí)的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�
A、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：3Zn（OH）2+6e-═3Zn+6OH-
B、放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)
C、充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極有1mol  Fe（OH）3被還原
D、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
如圖所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
B、
如圖所示裝置，制備并收集少量NO2氣體
C、
如圖所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層
D、
如圖所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　　）
A、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B、向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色
C、能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
D、向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B、碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、硫酸溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O
D、在氫氧化鉀的稀溶液中通過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH-═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同條件下，A容器中盛有Cl2，B容器中盛有NH3，若兩容器中所含的原子數(shù)相等，則A容器與B容器的體積比為（　�。�
A、2：1B、1：3
C、1：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成A2B3型化合物的是（　�。�
A、6和8B、11和9
C、12和17D、13和8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；F為28號(hào)元素；E的一種氧化物具有磁性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E核外電子排布式為
 
，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與F相同且電負(fù)性最小的元素名稱為
 
．
（2）CD3-的空間構(gòu)型
 
（用文字描述）．
（3）配合物F（BD）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
 
，根據(jù)等電子原理，BD分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為
 
．
（4）A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體；M分子中的中心原子采用
 
雜化．
（5）一種E和F的合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，F(xiàn)原子位于頂點(diǎn)，E原子位于面心，則該合金中F原子與E原子個(gè)數(shù)之比為
 
，若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則合金的密度為
 
g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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