寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式或者名稱.
①2-甲基丁烷:
 
        ②3-甲基-2-戊烯:
 

③CH3CH2CH(CH3)CH2CH3
 
      ④CH=CH(CH3)CH2CH3
 
考點:有機化合物命名
專題:有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析:①2-甲基丁烷:該有機物為烷烴,最長碳鏈含有4個C,甲基在2號C,據(jù)此寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式;
②3-甲基-2-戊烯:主鏈為戊烯,碳碳雙鍵在2號C,甲基在3號C;
③CH3CH2CH(CH3)CH2CH3為烷烴,最長碳鏈含有5個C,主鏈為戊烷,在3號C含有1個甲基,據(jù)此對該有機物命名;
④該有機物主鏈為丁烯,官能團碳碳雙鍵在1號C,根據(jù)烯烴達到命名原則寫出該有機物名稱.
解答: 解:(1)2-甲基丁烷:主鏈為丁烷,在2號C含有1個甲基,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:
(2)3-甲基-2-戊烯:主鏈為戊烯,碳碳雙鍵在2號C,在3號C含有1個甲基,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH=C(CH3)CH2CH3,
故答案為:CH3CH=C(CH3)CH2CH3;
(3)CH3CH2CH(CH3)CH2CH3:該有機物主鏈為戊烷,編號從兩邊都可以,在3號C含有1個甲基,該有機物名稱為:3-甲基戊烷,
故答案為:3-甲基戊烷;
(4)CH=CH(CH3)CH2CH3:該有機物主鏈為丁烯,碳碳雙鍵在1號C,編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始,在2號C含有1個甲基,該有機物名稱為:2-甲基-1-丁烯,
故答案為:2-甲基-1-丁烯.
點評:本題考查了有機物的命名、結(jié)構(gòu)簡式的書寫,題目難度中等,試題側(cè)重了基礎(chǔ)知識的考查,注意掌握常見有機物的命名原則,能夠根據(jù)名稱書寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g?mL-1)配制成1mol?L-1的稀鹽酸.現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL.試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為
 
 mL的容量瓶.
(2)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL 容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹液面與瓶頸的刻度線相切.
③在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻.
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.
上述操作中,正確的順序是
 
(填序號).
(3)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度
 
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度
 
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)如圖所示,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0,在不同溫度、不同壓強(P1>P2)下達到平衡時,混合氣中SO3的體積分數(shù)φ(SO3

隨溫度變化的曲線為(填選項字母)
 

(2)在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,并測得C的濃度為0.4mol?L-1,試求:
①x值為
 

②此溫度下平衡常數(shù)K為
 

③A的轉(zhuǎn)化率為
 

④用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng):2Cl2(g)+2H2O(g)?4HCl(g)+O2g(吸熱反應(yīng))建立平衡后,在其它條件不變時(填“變大”、“變小”或“不變”):
(1)增大容器體積,則H2O的物質(zhì)的量
 
;減少容器體積,則Cl2的物質(zhì)的量
 

(2)體積恒定情況下,通入O2后H2O的物質(zhì)的量
 
;O2的物質(zhì)的量
 
(與未通入O2之前比較);HCl的物質(zhì)的量是
 

(3)體積恒定情況下,通入Ne后HCl的物質(zhì)的量
 

(4)加入催化劑,HCl的物質(zhì)的量
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表列出了A-K 11種元素在元素周期表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ABK
3CDEFGHI
4J
(1)在這11種元素中,最活潑的金屬,其元素符號是
 
;最不活潑的元素,其元素符號是
 
;E元素位于周期表中的位置是:
 

(2)C、D、E三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物,其中堿性最強的化學(xué)式是
 
,該化合物中含有的化學(xué)鍵是
 
 

(3)A、B、G 的原子半徑由大到小的順序為
 

(4)F、G、H 的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 

(5)最高價氧化物的水化物呈兩性的是
 
,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若需要240mL1.0mol/L的NaCl溶液,請回答下列問題:
(1)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為:
 
mL,應(yīng)稱量NaCl
 
g,
除容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒(可用可不用)、試劑瓶外還需要的其它儀器有:
 
、
 

(2)配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母用一次)
 

A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩
B.準(zhǔn)確稱量所需的NaCl的質(zhì)量于燒杯中,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使固體溶解
C.將冷卻后的NaCl溶液注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處
(3)操作A中,將洗滌液都注入容量瓶中,其目的是
 

(4)配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度,則溶液濃度將
 
,你將如何處理?
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,其中的字母代表對應(yīng)的元素.
A
DEG
JL
MQ
(1)M3+基態(tài)的電子排布式為
 

(2)元素Q位于元素周期表的
 
區(qū).
(3)J、E、G的第一電離能由大到小的順序為
 
,電負性由大到小的順序為
 
(用元素符號表示).
(4)LG4-的空間構(gòu)型為
 

(5)已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵G-JJ-JG=G
鍵能/(KJ?mol-1460176497
則1mol晶體J完全燃燒得到JG2所放出的熱量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鹽的水溶液并非都顯中性,而且酸性和堿性的強弱也不同.
(1)NH4Cl溶液顯
 
性,用離子方程式表示
 
,其溶液中離子濃度由大到小順序為
 
;
(2)下列水溶液的濃度均為0.1mol?L-1,請按溶液pH其由大到小的順序?qū)⑺鼈兣帕衅饋?div id="vceowo9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用序號表示).
①NaNO3溶液       ②NaOH溶液       ③NH4Cl溶液
④Na2CO3溶液       ⑤NaHSO4溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗設(shè)計和結(jié)論正確的是( 。
A、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體的水溶液一定顯堿性
B、向0.1mol?L-1的FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,說明Fe2+具有漂白性
C、將碘水倒入分液漏斗中,加入適量乙醇,振蕩后靜置,可降碘萃取到乙醇中
D、向鋅粒與稀H2SO4的反應(yīng)溶液中加入CuSO4,產(chǎn)生氣泡的速度加快,說明CuSO4對此反應(yīng)有催化作用

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