Question

已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20號元素，其中Y和W處于相同周期，且能形成一種常被稱為“臭堿”的化合物Y₂W．X、Y、Z是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，若由這3種元素構(gòu)成的單質(zhì)的物質(zhì)的量記為n（X）、n（Y）、n（Z），它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）記為V（H₂）_X、V（H₂）_Y、V（H₂）_Z，且有下列關(guān)系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H₂）_X=V（H₂）_Y+V（H₂）_Z．試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）Y₂W的電子式為

，用離子方程式表示Y₂W被稱為“臭堿”的原因：

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

．
（2）若Z為第3周期元素，則X在元素周期表中的位置是，單質(zhì)X與單質(zhì)Z的化學(xué)性質(zhì)相似，試寫出單質(zhì)X與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Be+2NaOH=NaBeO₂+H₂↑

．
（3）若Z為第4周期元素，用化學(xué)方程式表示工業(yè)上制備單質(zhì)Y的方法：

2NaCl（熔融）

通電  .

2Na+Cl₂↑

．已知Y的氫化物能與水劇烈反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)，當(dāng)有33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

1.5N_A

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是元素周期表中前20號元素，Y和W處于相同周期，能形成一種常被稱為“臭堿”的化合物Y₂W，臭堿為Na₂S，則Y為鈉元素、W為硫元素；X、Y、Z是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，等物質(zhì)的量的三種金屬單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的體積為2V（H₂）_X=V（H₂）_Y+V（H₂）_Z，可知三者化合價關(guān)系由2種可能，一是X、Y、Z都是+1價，則X為Li、Z為K；二是X為+2、Z為+3，則X為Be、Z為Al，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表中前20號元素，Y和W處于相同周期，能形成一種常被稱為“臭堿”的化合物Y₂W，臭堿為Na₂S，則Y為鈉元素、W為硫元素；X、Y、Z是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，等物質(zhì)的量的三種金屬單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的體積為2V（H₂）_X=V（H₂）_Y+V（H₂）_Z，可知三者化合價關(guān)系由2種可能，一是X、Y、Z都是+1價，則X為Li、Z為K；二是X為+2、Z為+3，則X為Be、Z為Al，
（1）Na₂S屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，
Na₂S被稱為“臭堿”的原因：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，
故答案為：；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（2）若Z為第3周期元素，Z為Al，則X為Be，處于第二周期ⅡA族，單質(zhì)Be與單質(zhì)Al的化學(xué)性質(zhì)相似，單質(zhì)Be與NaOH反應(yīng)生成NaBeO₂與氫氣，反應(yīng)方程式為：Be+2NaOH=NaBeO₂+H₂↑，
故答案為：第二周期ⅡA族；Be+2NaOH=NaBeO₂+H₂↑；
（3）Y為Na，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，方程式為2NaCl（熔融）

通電  .

2Na+Cl₂↑．NaH能與水劇烈反應(yīng)生成NaOH與H₂，氫氣是氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，各占一半，當(dāng)有33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

33.6L

22.4L/mol

×

1

2

×2×N_Amol^-1=1.5N_A，
故答案為：2NaCl（熔融）

通電  .

2Na+Cl₂↑；1.5N_A．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)計算等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)化合價確定元素．