精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
鋅錳干電池是普遍使用的化學電源，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊狀物。以鋅筒為負極材料，石墨為正極材料。一節(jié)干電池電動勢和內電阻分別為g=1.5V，r=0.25Ω，它對外供電時效率 =75%。干電池的工作原理是： Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3↑+ H2O
(1)試寫出干電池放電時的正、負極反應式。正極_____________；負極_____________。
(2)正極反應中，前后經歷了下列兩個反應：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ 2MnO2+H2=Mn2O2+H2O 如果正極反應沒有MnO2的參與，干電池將難以持續(xù)穩(wěn)定工作。試說明理由：____________________________________。
(3)在通電10min內參加反應的MnO2質量約為多少？外電阻消耗的電能是多少？
______________________________
(4)許多國家對廢舊電池進行回收，從保護環(huán)境和節(jié)約能源的角度解釋為什么要回收廢舊電池？__________________________
(1)2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3↑+ H2O；Zn-2e-=Zn2+
(2)正極反應中產生的H2附著于石墨上，增加電池內阻
(3)0.813g；1.01×103J
(4)可以回收到大量的金屬材料和化工原料。廢舊電池中對生態(tài)環(huán)境有害的物質在自然條件下極難被降解；廢舊鋅錳干電池含有高濃度的氯化銨溶液，埋在土壤中會使土壤酸化，種子脫水死亡。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋅錳干電池是普遍使用的化學電源，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊狀物，以鋅筒為負極材料，石墨為正極材料；一節(jié)干電池電動勢和內電阻分別為W=1.5 V,r=0.25 Ω,它對外供電時效率η=75%。干電池的工作原理是:

Zn+2MnO2+2====Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O

(1)試寫出干電池放電時的正、負電極反應式：

正極：___________，負極：___________；

干電池用久了就會變軟，其原因是_________________________________。

（2）正極反應中，前后經歷了下列兩個反應：

2+2e-====2NH3+H2↑,2MnO2+H2====Mn2O3+H2O

如果正極反應沒有MnO2的參與，干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作。試說明理由：_________

_____________________________。

（3）在通電10 min的時間內參加反應的MnO2質量約為多少？外電阻消耗的電能是多少？

（4）許多國家對廢舊電池進行回收，從保護環(huán)境和節(jié)約能源角度解釋為什么要回收廢舊電池。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鋅—錳干電池是普遍使用的化學電源，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等的糊狀物。以鋅筒為負極材料，石墨為正極材料。一節(jié)干電池電動勢和內電阻分別為E=1.5 V，r=0.25 Ω，它對外供電時效率η=75%。干電池的工作原理是：

Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O

(1)試寫出干電池放電時的正、負電極反應式：正極：___________負極：___________

干電池用久了就會變軟，其原因是____________________________________________。

(2)正極反應中，前后經歷了下列兩個反應：

2NH＋2e－===2NH3＋H2

2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O

如果正極反應沒有MnO2的參與，干電池將難以持續(xù)穩(wěn)定工作。試說明理由。

(3)在通電10 min的時間內參加反應的MnO2質量約為多少？外電阻消耗的電能是多少？

(4)許多國家對廢舊電池進行回收，從保護環(huán)境和節(jié)約能源解釋為什么要回收廢舊電池。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鋅—錳干電池是普遍使用的化學電源，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等的糊狀物。以鋅筒為負極材料，石墨為正極材料。一節(jié)干電池電動勢和內電阻分別為E=1.5 V，r=0.25 Ω，它對外供電時效率η=75%。干電池的工作原理是：

Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O

(1)試寫出干電池放電時的正、負電極反應式：正極：___________負極：___________

干電池用久了就會變軟，其原因是____________________________________________。

(2)正極反應中，前后經歷了下列兩個反應：

2NH＋2e－===2NH3＋H2

2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O

如果正極反應沒有MnO2的參與，干電池將難以持續(xù)穩(wěn)定工作。試說明理由。

(3)在通電10 min的時間內參加反應的MnO2質量約為多少？外電阻消耗的電能是多少？

(4)許多國家對廢舊電池進行回收，從保護環(huán)境和節(jié)約能源解釋為什么要回收廢舊電池。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鋅-錳干電池是普遍使用的化學電源，電解質溶液采用MnO2、NH4Cl、ZnCl2等的糊狀物，以鋅筒為負極材料，以石墨為正極材料。一節(jié)干電池的電動勢和內阻分別為：E=1.5V、r=0.25，對外供電時的效率為?濁=75%。干電池的工作原理是：

（1）正極反應中，前后經歷了以下兩個反應，有水生成：

如果正極反應沒有MnO2參與，干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作，理由是________。
（2）在通電10min的時間內，參加反應的MnO2的質量為多少？外電阻消耗的電能是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鋅錳干電池是普遍使用的化學電源，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等的糊狀物，以鋅筒為負極材料，石墨為正極材料。一節(jié)干電池，電動勢E=1.5 V,內電阻r=0.25 Ω，對外供電時效率η=75%。該干電池的工作原理是：

Zn+2MnO2+2Zn2++Mn2O3+2NH3+2H2O

(1)寫出該干電池放電時的電極反應式：

正極：_________________，負極：___________________。

（2）正極反應中，前后經歷了下列兩個反應：

2+2e-2NH3+H2↑,2MnO2+H2Mn2O3+H2O

如果正極反應沒有MnO2的參與，干電池將難以持續(xù)穩(wěn)定的工作。試說明理由：____________。

（3）在通電10 min的時間內參加反應MnO2的質量約為多少？外電阻消耗的電能是多少？

___________________________________________________________

（4）許多國家對廢舊電池進行回收，從保護環(huán)境和節(jié)約材料的方面解釋為什么要回收廢舊電池。

___________________________________________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案