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【題目】同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn , 已知A的原子序數為a,則B的原子序數可能為(
A.a+8+m﹣n
B.a+16﹣m+n
C.a+24﹣m﹣n
D.a+18﹣m﹣n

【答案】D
【解析】解:同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn , 則A為金屬元素,B為非金屬元素,已知A的原子序數為a,則離子中A少了一個電子層,B的電子層不變,
若在短周期,A的原子序數為a,則B的原子序數為(a﹣m)+8﹣n=a+8﹣m﹣n,
若在四、五周期,A的原子序數為a,則B的原子序數為(a﹣m)+18﹣n=a+18﹣m﹣n,
故選D.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在短周期元素中,原子最外電子層只有1個或2個電子的元素(
A.是非金屬元素
B.是稀有氣體元素
C.是金屬元素
D.無法確認為哪一類元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】離子晶體中一定不存在的相互作用力是(  )

A. 離子鍵

B. 極性鍵

C. 非極性鍵

D. 范德華力

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:

(1)在上述元素最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的是_______________,堿性最強的是_____________,顯兩性的是_____________。(化學式)

(2)這些元素中,化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為__________;氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是_________(化學式),②③④⑤形成的氫化物中沸點最高的是_______(化學式)。

(3)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_____________

(4)④、⑥、⑦、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為______________________________(用離子符號和“>”表示)。

(5)⑥和⑦的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的化學方程式_____________________

(6)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱,下列說法或實驗能提供證據的是_______。

A.比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低

B.將兩種元素的單質分別與冷水反應,觀察反應的劇烈程度

C.比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數依次增大,它們占據三個周期。YM位于同主族,Y原子最外層電子數是電子層數的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q,取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液,產生的沉定與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的沸點:Y>X

B. R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價化合物

C. 簡單離子的半徑:M>Y>Z

D. Y與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ;ΔH >0,下列有關說法正確的是
A.平衡常數表達式為
B.增大體系壓強,平衡常數K不發(fā)生變化
C.升高體系溫度,平衡常數K減小
D.增加C(s)的量,平衡正向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)已知某反應中能量變化如圖所示,所得結論錯誤的是( )

A. 該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化

B. 該反應過程中,一定有其他形式的能量轉化成化學能

C. 該反應過程中,形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量

D. 因為生成物的總能量高于反應物的總能量,所以該反應一定需要加熱才可進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大最的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能最變化如下圖所示:

根據上圖可知,在化學反應中,不僅存在物質的變化,而且伴隨著______變化,1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時,釋放的能量是_______kJ。

(2)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________

A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4

C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下圖是某興趣小組設計的原電池示意圖,實驗結束后,在實驗報告上記錄信息如下:

a.電流計指針偏轉

b.Cu極有H2產生

c.H+向負極移動

d.電流由Zn經導線流向Cu

①實驗報告中記錄合理的是_______(填序號)。

②請寫出該電池的負極反應式_________。

③若有1mol電子流過導線,則理論上產生H2的質量為______g.

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質量增加的是______(填“鋅極”或“銅極”,下同),溶液中SO42-移向_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球,調節(jié)杠 桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4 溶液,一段時間后,下列 有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化)

A. 杠桿為導體和絕緣體時,均為 A 端高 B 端低

B. 杠桿為導體和絕緣體時,均為 A 端低 B 端高

C. 當杠桿為絕緣體時,A 端低 B 端高;為導體時,A 端高 B 端低

D. 當杠桿為絕緣體時,A 端高 B 端低;為導體時,A 端低 B 端高

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