【題目】同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn , 已知A的原子序數為a,則B的原子序數可能為( )
A.a+8+m﹣n
B.a+16﹣m+n
C.a+24﹣m﹣n
D.a+18﹣m﹣n
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:
(1)在上述元素最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的是_______________,堿性最強的是_____________,顯兩性的是_____________。(化學式)
(2)這些元素中,化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為__________;氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是_________(化學式),②③④⑤形成的氫化物中沸點最高的是_______(化學式)。
(3)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_____________。
(4)④、⑥、⑦、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為______________________________(用離子符號和“>”表示)。
(5)⑥和⑦的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的化學方程式_____________________。
(6)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱,下列說法或實驗能提供證據的是_______。
A.比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低
B.將兩種元素的單質分別與冷水反應,觀察反應的劇烈程度
C.比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中學常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數依次增大,它們占據三個周期。Y和M位于同主族,Y原子最外層電子數是電子層數的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q,取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液,產生的沉定與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的沸點:Y>X
B. R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價化合物
C. 簡單離子的半徑:M>Y>Z
D. Y與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ;ΔH >0,下列有關說法正確的是
A.平衡常數表達式為
B.增大體系壓強,平衡常數K不發(fā)生變化
C.升高體系溫度,平衡常數K減小
D.增加C(s)的量,平衡正向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(題文)已知某反應中能量變化如圖所示,所得結論錯誤的是( )
A. 該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化
B. 該反應過程中,一定有其他形式的能量轉化成化學能
C. 該反應過程中,形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量
D. 因為生成物的總能量高于反應物的總能量,所以該反應一定需要加熱才可進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。
(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大最的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能最變化如下圖所示:
根據上圖可知,在化學反應中,不僅存在物質的變化,而且伴隨著______變化,1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時,釋放的能量是_______kJ。
(2)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________。
A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4
C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下圖是某興趣小組設計的原電池示意圖,實驗結束后,在實驗報告上記錄信息如下:
a.電流計指針偏轉 |
b.Cu極有H2產生 |
c.H+向負極移動 |
d.電流由Zn經導線流向Cu |
①實驗報告中記錄合理的是_______(填序號)。
②請寫出該電池的負極反應式_________。
③若有1mol電子流過導線,則理論上產生H2的質量為______g.
④將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質量增加的是______(填“鋅極”或“銅極”,下同),溶液中SO42-移向_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球,調節(jié)杠 桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4 溶液,一段時間后,下列 有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化)
A. 杠桿為導體和絕緣體時,均為 A 端高 B 端低
B. 杠桿為導體和絕緣體時,均為 A 端低 B 端高
C. 當杠桿為絕緣體時,A 端低 B 端高;為導體時,A 端高 B 端低
D. 當杠桿為絕緣體時,A 端高 B 端低;為導體時,A 端低 B 端高
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