20．某實驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響．測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．a點時，鹽橋中K+向左移動
B．b點時，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C．c點時，正極的電極反應(yīng)為AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
D．pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43-

分析 A、原電池中陽離子向正極移動；
B、pH=0.68時，電壓為零；
C、pH=5時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO33-在負(fù)極失電子；
D、pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行．

解答 解：A、乙中碘離子失電子，則乙中石墨電極為負(fù)極，甲中石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中K+向左移動，故A正確；
B、pH=0.68時，電壓為零，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；
C、pH=5時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO33-在負(fù)極失電子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+，故C錯誤；
D、pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，碘作氧化劑，所以氧化性I2＞AsO43-，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用和化學(xué)平衡移動，側(cè)重于知識的綜合應(yīng)用的考查，難度中等，注意把握題目圖象中所給出的信息，考查了學(xué)生的讀圖能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)電解的說法正確的有（　�。�
A．在鐵件上鍍銀時，金屬銀作電解槽的陰極
B．用石墨電極電解硫酸溶液，其實質(zhì)是電解水，故溶液PH值不變
C．電解法精煉銅時，電解一段時間后，電解液中C（Cu2+）將略有下降
D．為防止深埋地下的鋼鐵管道腐蝕，可將其與直流電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于各實驗裝置的敘述中，正確的是（　�。�
  
 
 
 
 
 
A．裝置可用于蒸干氯化鋁溶液制AlCl3B．裝置可用于分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
 
 
 
 
C．裝置可用于收集NH3或HCl氣體，并防止倒吸D．裝置鹽橋中的K+自右向左移動
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料．
（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是I（填“I”或“II”）．
（2）已知在常溫常壓下：
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH（g）═CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O2?7）時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：

①N電極為燃料電池的正極，分別寫出M、N兩電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑、O2+4e?+4H+=2H2O．
②請完成電解池中Cr2O2?7轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：
1Cr2O2?7+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，當(dāng)c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH=5.6． （已知：Ksp=6.4×10?31，lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物A，反應(yīng) aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量增重了D．a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽
B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣
D．NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用惰性電極進(jìn)行電解，下列說法正確的是（　�。�
A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液中c（H+）不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液中c（OH-）減小
C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．電解硝酸銀溶液，在陰極上和陽極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比可能不為4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，再進(jìn)行以下實驗：
（1）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2，反應(yīng)的離子方程式：SO2+2H20+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+
（2）檢驗吸收液中SO42-的方法：取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
（3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，對其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進(jìn)行探究：
①提出假設(shè)．
假設(shè)1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假設(shè)2：溶液中存在Fe2+、H2SO3
假設(shè)3：溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應(yīng)）．
②設(shè)計方案、進(jìn)行實驗，驗證假設(shè)．請在表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）．限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moL•L-1KMnO4、0，.1moL•L-1KSCN溶液、品紅溶液．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用試管取樣品溶液2～3mL，再用滴管取LKSCN溶液，向試管中滴入1～2滴0.1mol/LKSCN溶液（1）若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)1成立；
（2）若未出現(xiàn)紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立．

步驟2：另取2～3mL樣品溶液于試管中滴入1～2mL品紅稀溶液
1若品紅溶液紅色褪色，假設(shè)2成立；
2若品紅溶液不褪色，結(jié)合步驟1中的（2）則假設(shè)3成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實驗進(jìn)行性質(zhì)探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是b、d（填字母序號）．
a．溶液溫度下降       b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是a、c．
a．裝置 I的氣球體積較大               b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算         d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol•L-1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：

實驗方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓（寫離子方程式）．Ca2++CO32-=CaCO3↓
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加少量的澄清石灰水白色沉淀反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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同步練習(xí)冊答案