14．在反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，氧化劑和還原劑的物質的量之比是2：3，轉移的電子數(shù)為6NA．

分析 在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，Cu元素的化合價升高，所以3molCu是還原劑，N元素的化合價降低，所以2mol硝酸是氧化劑，據(jù)此回答．

解答 解：在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，Cu元素的化合價升高，所以3molCu是還原劑，Cu（NO3）2 是氧化產(chǎn)物，N元素的化合價降低，所以2mol硝酸是氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3，反應中轉移6mol電子，即轉移的電子數(shù)為6NA；
故答案為：HNO3；Cu（NO3）2；2：3；6NA．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，氧化劑和還原劑的判斷及計算的考查，注意從化合價角度分析，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室有一瓶標簽破損的試劑，由殘留信息知該試劑的相對分子質量為453，為確定試劑的組成，同學甲進行了如下實驗：
ⅰ觀察試劑外觀為無色透明的晶體．
ⅱ取少量晶體于試管中，加熱，晶體慢慢熔化，試管口附近有大量水蒸氣凝結．
ⅲ取少量晶體溶于水，向其中逐漸滴加濃NaOH溶液，開始有大量白色沉淀產(chǎn)生，而后白色沉淀消失，伴有刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)駶檖H試紙變藍．
ⅳ稱量4.53g晶體，完全溶于水，向其中先加入稀鹽酸無明顯變化，再加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀，經(jīng)定量測定，該沉淀質量為4.66g．
（1）用離子方程式解釋步驟ⅲ中劃線部分的實驗現(xiàn)象：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（2）步驟ⅳ說明該試劑中一定含有SO42-．
（3）試劑的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語不正確的是（　�。�
A．乙酸的鍵線式為B．丙烷分子的球棍模型
C．對氯甲苯的結構簡式D．CH4S的結構式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于下列幾種物質的原料或用途敘述正確的是（　�。�
A．玻璃是透明的屬于晶體B．二氧化硅是制造光導纖維的材料
C．石灰石是制造陶瓷的主要原料D．純堿是制取水泥的主要原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中，反應條件、加液順序、反應物用量或濃度等改變時，反應產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是（　�。�
A．鈉與氧氣反應B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液
C．銅與硝酸反應D．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．有四種有機物①（CH3）2CHCH（CH3）2，②（CH3）2C（CH3）2，③CH3（CH2）2CH（CH3）2④CH3CH2C（CH3）3．有關這四種物質的下列敘述不正確的是（　�。�
A．①和②互為同分異構體，①和④互為同系物
B．④的一氯代物有三種
C．②不可能由烯烴與氫氣加成而獲得
D．能通過加氫反應得到③的炔烴有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知X和Y是短周期元素，現(xiàn)有Xn-和Ym+兩種簡單離子，已知Xn-比Ym+多兩個電子層，則下列說法中正確的是（　�。�
A．X只能位第三周期B．Xn-一定有3個電子層
C．Y的原子序數(shù)不大于7D．Y不可能位于第二周期

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液只可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、SO42-、AlO2-、NO3-（不考慮水的電離）．取200mL該溶液，分為等體積的兩份，分別做下列兩個實驗．實驗1：向第一份溶液中加入足量的燒堿并加熱，在標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積為224mL．實驗2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33g，下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液中可能含有K+
B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、AlO2-、NO3-
C．該溶液中一定不含NO3-
D．該溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖1實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）試劑X是稀硫酸．溶液D是NaHCO3．
（3）在步驟Ⅱ時，用如圖2裝置制取CO2并通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少．為避免固體C減少，可采取的改進措施是在裝置a和b之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去HCl．
（4）由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：
方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應；
方案二：將固體F投入熱的稀濃硫酸中，然后通入氧氣；
方法一的缺點為：產(chǎn)生污染氣體二氧化硫．
（5）工業(yè)上常用溶液E制得凈水劑Na2FeO4，流程如圖3：
①測得溶液E中c（Fe2+）為0.2mol•L-1，若要處理1m3溶液E，理論上需要消耗25%的H2O2溶液13.6kg．
②寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．（已知NaClO還原為NaCl）

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