下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法不正確的是(　　)

A．溫度越高，催化劑的催化效果越好

B．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放

C．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

D．鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑

 

A

【解析】A選項(xiàng)催化劑的活性與溫度有關(guān)，只有在合適的溫度下效果才最佳，不是溫度越高越好。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是 (　　)

A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1

B．pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

300°C時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。已知K300°C<K350°C，則ΔH________0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為_______，D的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________。

(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)若加入C、D各mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B________mol。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖中甲圖所示[t0時(shí)c(B)未畫(huà)出，t1時(shí)增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

 

(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

(3)若t1＝15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為________。

(4)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號(hào))。

a．使用催化劑

b．增大壓強(qiáng)

c．增大反應(yīng)物濃度

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

試劑/mL

甲

乙

丙

丁

4 mol/L H2SO4

20

V1

V2

V3

飽和CuSO4溶液

0

2.5

V4

10

H2O

V5

V6

8

0

 

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．實(shí)驗(yàn)甲產(chǎn)生氣泡的速率最快 　　　B．V1<V2<V3<20

C．V4＝V5＝10 　　　D．V6＝7.5

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護(hù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L－1食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是(　　)

 

A．若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕

B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅

D．若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成了1 mol NaOH

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護(hù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是(　　)

 

A．此過(guò)程中銅并不被腐蝕

B．此過(guò)程中電子從Fe移向Cu

C．正極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑

D．此過(guò)程中還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見(jiàn)的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是 (　　)

 

 

A．①②③　　　　B．②④C．④⑤⑥ D．③④⑤

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-1 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)了一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過(guò)斷裂DNA來(lái)抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中正確的是( )

A．14C與12C的性質(zhì)完全不同

B．14C與14N含有的中子數(shù)相同

C．14C60和12C60是碳元素的同素異形體

D．14C與12C、13C互為同位素

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案