Question

7．被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳．在紙內是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH），下列說法正確的是（　�。�

• A． 該電池的電流方向是由鋅到二氧化猛
• B． 該電池反應中MnO₂起催化作用
• C． 當0.1molZn完全溶解時，流經電解液的電子個數(shù)為1.204×10²³
• D． 電池正極反應為MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-

Answer 1

分析 該裝置為原電池，鋅易失電子而作負極，二氧化錳作正極，負極上電極反應式為：Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O；MnO₂被還原，為原電池的正極，電極反應為MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-，結合鋅和轉移電子之間的關系式解答．

解答 解：A．該裝置中，鋅元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以鋅作負極，電子從負極流出，電流是從正極流向負極鋅，故A錯誤；
B．該反應中，錳元素化合價由+4價變?yōu)?2價，所以二氧化錳作正極，故B錯誤；
C．電子不進入電解質溶液，故C錯誤；
D．正極上二氧化錳得電子和水反應，電極反應式為MnO₂+H₂O+e^-═MnO（OH）+OH^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學電源新型電池，根據元素化合價變化判斷正負極材料，結合電解質溶液書寫電極反應式，易錯選項是C，注意電子不進入電解質溶液，溶液中自由離子的定向移動形成電流，為易錯點．