碘是人體必需的微量元素之一．當人體缺碘或碘含量過多時，都會引起人體的疾�。虼�，我國政府從1994年起推出全民食用加碘鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入碘酸鉀．請回答：
（1）碘酸鉀的化學(xué)式為
KIO3
KIO3
．
（2）已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應(yīng)可生成單質(zhì)碘，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗碘鹽中的碘酸鉀，可觀察到的明顯現(xiàn)象是
溶液變藍色
溶液變藍色
．
分析：（1）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3；
（2）碘酸鉀在酸性條件下具有氧化性，可與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍色；
解答：解：（1）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，故答案為：KIO3；
（2）碘酸鉀在酸性條件下具有氧化性，可與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，淀粉遇碘變藍色，
故答案為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；溶液變藍色．
點評：本題考查碘化鉀的知識，題目難度不大，注意常見物質(zhì)的組成和性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為
Si
Si
；M在元素周期表中的位置為
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
．
（3）Y的最高價氧化物的電子式為
．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是
Si3N4
Si3N4
．
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計實驗，證明食鹽中存在IO3-．可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是
③⑤
③⑤
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?合肥一模）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．食用加碘食鹽可預(yù)防碘缺乏�。殚嗁Y料知：①在酸性條件下，I-能被NO3-離子氧化成IO3-離子，被H2O2或O2等氧化成I2；②IO3-離子能被HSO3-離子還原成I2．
請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑，依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一種．
限選試劑如下：1.0mol?L-1HNO3溶液、1.0mol?L-1 H2SO4溶液、1.0mol?L-1NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水
Ⅰ．提出假設(shè)
假設(shè)1：該食鹽樣品中含I2；        假設(shè)2：該食鹽樣品中含I-
假設(shè)3：
假設(shè)食鹽中含有IO3-
假設(shè)食鹽中含有IO3-
．
Ⅱ．設(shè)計方案與實驗探究
將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液，請按要求填寫下表
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取少量上述溶液注入試管中，滴入幾滴淀粉溶液振蕩．
若溶液顯
藍色
藍色
，則假設(shè)1成立；否則，假設(shè)1不成立，再進行步驟2

步驟2：
取少量上述溶液注入試管中
取少量上述溶液注入試管中

滴入幾滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和幾滴3%H2O2溶液
滴入幾滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和幾滴3%H2O2溶液

再滴入幾滴淀粉溶液，振蕩
再滴入幾滴淀粉溶液，振蕩
若溶液顯藍色，則假設(shè)2成立，反應(yīng)的離子方程式為
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
；否則，假設(shè)2不成立，再進行步驟3

步驟3：
取少量上述溶液注入試管中
取少量上述溶液注入試管中

滴入幾滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液
滴入幾滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液

再滴入幾滴淀粉溶液，振蕩
再滴入幾滴淀粉溶液，振蕩
若溶液呈藍色，則假設(shè)3成立
若溶液呈藍色，則假設(shè)3成立

否則，假設(shè)3不成立
否則，假設(shè)3不成立
Ⅲ．問題與思考
純的KIO3或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源．從化學(xué)角度來看，試驗中添加
KIO3
KIO3
（填“KIO3”或“KI”）更好；理由是
碘化鉀易被空氣中氧氣氧化生成碘
碘化鉀易被空氣中氧氣氧化生成碘
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。

用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）L的元素符號為___________；M在元素周期表中的位置為____________________。（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________________。

（3）Y的最高價氧化物的電子式為__________。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

（4）Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。

（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是___________________。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)： IO3－+ 5I－+ 6H+==  3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計實驗，證明食鹽中存在IO3－�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是_________（填序號）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。   用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）L的元素符號為___________；M在元素周期表中的位置為____________________。

（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________________(寫化學(xué)式)。

（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________         __。

（4）Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。

（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是___________________。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)： IO3－+ 5I－+ 6H+ ==   3  I2     +    3   H 22O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計實驗，證明食鹽中存在IO3－�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是_________（填序號）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年北京市高三下學(xué)期開學(xué)檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置為                 。

（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                   （寫化學(xué)式）。

（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。

（4）寫出Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為                

                                。

（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是                  。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計實驗，證明食鹽中存在�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是                        （填序號）。

 

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