【題目】300 ml 0.1 mol／L的ALCl3溶液與200 ml 0.3 mol／L的NaCl溶液中c（Cl-）之比為

A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2

【答案】A

【解析】

根據(jù)氯化鋁與氯化鈉的化學式可知，溶液中氯離子濃度分別是0.1mol/L×3和0.3mol/L×1，所以兩份溶液中氯離子的濃度之比是1︰1的，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學藥品的使用正確的是（ ）

A. 固體藥品應盛放在細口瓶中

B. 將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味

C. 給試管內液體加熱，液體量不超過試管容積的三分之二

D. 一般用藥匙或鑷子取用固體藥品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯是一種重要的化工原料，其制備原理是：

在溫度稍高的情況下會生成副產(chǎn)物間二硝基苯：

請將下列制備硝基苯的實驗內容填寫完整：

（1）混酸的配制：取100 mL燒杯，用濃硫酸20 mL、濃硝酸18 mL配制混酸，其操作過程為__________________________________

（2）安裝反應裝置：按圖所示安裝實驗裝置，在這個實驗中冷凝管的作用是 _

（3）反應步驟：①把18 mL的苯加入到三頸瓶中，將混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，邊滴加邊攪拌，這樣做的目的是____________________________ _

②混酸滴加完畢后，在加熱攪拌的條件下反應半小時。控制加熱溫度的方法是___ ____ 。

③分離和提純：除去產(chǎn)物中沒有反應的酸，可在產(chǎn)物中加入堿溶液，然后用分液漏斗分液，______層物質為粗產(chǎn)品。除去硝基苯中沒有反應的苯和生成的副產(chǎn)物的簡便方法是(填方法名稱)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質量為41克，若水的質量為16.2克，求CO2的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017屆寧夏六盤山高級中學高三上月考二化學卷】研究NOx、CO等大氣污染物的測量及處理具有重要意義。

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化轉化器中被CO還原成N2排除。寫出NO被CO還原的化學方程式：________________。

（2）選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJmol-1

完成該方法中主要反應的熱化學方程式

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。

②該方法應控制反應溫度在315~400℃之間，反應溫度過低會影響反應速率，但溫度也不宜過高，原因是___________________。

③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物x的轉化率與氨氮比的關系如圖所示，則X是________________ (填化學式)。當n(NH3)／n(NO)＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核糖[CH2OH(CHOH)3CHO]和脫氧核糖[CH2OH(CHOH)2CH2CHO]是人類生命活動中不可缺少的物質，在一定條件下它們都能發(fā)生的是①氧化、②還原、③酯化、④水解、⑤加成、⑥中和這六種反應中的(　　)

A. ①②③⑤ B. ①③④

C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是

A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生活中有著重要的應用。下列敘述不正確的是( )

A. 燃煤中加入石灰石可以減少酸雨的形成

B. 花生油中的主要成分屬于酯類，是天然高分子化合物

C. 豬瘟疫情可用次氯酸鈉溶液或雙氧水消毒，其消毒原理相同

D. 常溫下，可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，當達到平衡后，t1時刻改變反應的某一條件(混合氣體總物質的量不變)，造成容器內壓強增大，則下列說法中正確的是 (　　)

A．容器內氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大

B．平衡不發(fā)生移動

C．I2(g)轉化率增大，HI平衡濃度變小

D．改變條件前后，速率圖像如圖所示

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