Question

3．將1.92g銅粉與足量硝酸反應(yīng)，收集到1.12L（標(biāo)況）氣體，則消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（　�。�

• A． 0.09mol
• B． 0.11mol
• C． 0.12mol
• D． 0.2mol

Answer 1

分析 反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂與氮的氧化物（NO、NO₂中的一種或2種），反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，根據(jù)氮原子守恒可知n_{反應(yīng)}（HNO₃）=2Cu（NO₃）₂+n（NO，NO₂），根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算1.92gCu的物質(zhì)的量，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO₃）₂，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：1.92gCu的物質(zhì)的量為：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，
收集到的氣體的物質(zhì)的量為：n（NO、NO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂與氮的氧化物（NO、NO₂中的一種或2種），反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，由Cu原子守恒可知：n（Cu）=Cu（NO₃）₂=0.03mol，
根據(jù)氮原子守恒可知：n_{反應(yīng)}（HNO₃）=2Cu（NO₃）₂+n（NO，NO₂）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．