20．下列事實不能用元素周期律解釋的只有（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．酸性：HClO4＞H2SO4
C．相對原子質(zhì)量：Ar＞KD．元素的金屬性：Mg＞Al

分析 A．金屬性越強，對應(yīng)堿的堿性越強；
B．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；
C．Ar的相對原子質(zhì)量為39.95，K的相對原子質(zhì)量為39.10；
D．同周期從左向右金屬性減弱．

解答 解：A．金屬性K＞Na，對應(yīng)堿的堿性KOH＞NaOH，可用元素周期律解釋，故A不選；
B．非金屬性Cl＞S，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性HClO4＞H2SO4，可用元素周期律解釋，故B不選；
C．Ar的相對原子質(zhì)量為39.95，K的相對原子質(zhì)量為39.10，不能利用元素周期律解釋，故C選；
D．同周期從左向右金屬性減弱，則元素的金屬性：Mg＞Al，可用元素周期律解釋，故D不選；
故選C．

點評 本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．如圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑．

（1）寫出化學(xué)式A的電子式；
（2）寫出D和E溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O．
（3）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色；
（4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．金屬鋁、鐵、銅都是生活中常用的金屬，根據(jù)所學(xué)知識，填寫下列空白．
（1）某同學(xué)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B
A．鋁片、銅片　　    B．銅片、鋁片　　   C．鋁片、鋁片
（2）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑33.6
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列流程：

寫出流程①中回收金屬銅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
請根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計一個原電池，并在虛線框中畫出簡易裝置圖（要求：標(biāo)出相應(yīng)電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．人體中缺乏某種微量元素時，會引起甲狀腺腫大，該元素是（　�。�
A．碘B．鐵C．銅D．硒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2=NO+SO3，在體積為V L的密閉容器中通入a molNO2和bmolSO2，反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子個數(shù)比為（　�。�
A．$\frac{3}{10}$B．$\frac{2a+2b}$C．$\frac{3}{16}$D．$\frac{5}{16}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗室用高錳酸鉀制氧氣的產(chǎn)物之一是錳酸鉀．錳酸鉀（K2MnO4）中錳元素的化合價是（　�。�
A．+7B．+6C．+5D．+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項目   的分離方法原   理
A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B分離汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同
C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去乙酸中的乙醚蒸餾乙酸與乙醚的沸點相差較大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為10%．
（2）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性
C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子數(shù)越多，其還原性越強

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