下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，說法正確的是

A．原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多 
B．簡單陰離子的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng) 
C．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng) 
D．非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng) 

B

解析試題分析：A選項F、Cl、Br、I都屬于鹵族元素，最外層都是7個電子，故A錯。 B選項，電子層數(shù)越多，半徑越大，半徑越大，其對應(yīng)的還原性就越大，故F、Cl、Br、I還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)故B正確。 C選項，半徑越小其對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)，而F、Cl、Br、I半徑逐漸的增大，故穩(wěn)定性逐漸的減弱。D選項，半徑越小其對應(yīng)的非金屬性就越強(qiáng)，故F、Cl、Br、I非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故D錯誤.
考點：考查鹵族元素性質(zhì)的相關(guān)知識點。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

完成以下離子方程式或化學(xué)方程式：
（1）實驗室制備氯氣的離子方程式                                         
（2）實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式                                     
（3）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式                                         
（4）在實驗室制備Fe(OH)2的過程中，常會出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，緩慢變成紅褐色的現(xiàn)象。寫出這步變化的化學(xué)方程式                                

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間具有如右轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請回答下列問題：
（1）若乙為兩性不溶物，則丙轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式為                        ；
（2）若丙為形成酸雨的主要物質(zhì)，則甲的化學(xué)式        ，乙能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：
                                                                   ；
（3）若丙中含有目前人類使用最廣泛的金屬元素，且乙轉(zhuǎn)化成丙為化合反應(yīng)，則將丙溶液蒸發(fā)、灼燒得到的物質(zhì)是        ，除去丙溶液中少量乙的方法是：                  （用化學(xué)方程式表示），如何檢驗乙溶液中的丙，請設(shè)計實驗方案                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知下列元素的原子半徑：

元素
N
S
O
Si
原子半徑/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是
A．0.80×10-10 m  B．1.10×10-10 m  C．1.20×10-10 m  D．0.70×10-10 m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列結(jié)論正確的是   （   ）           
①粒子半徑：K＞Cl＞S              ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3；
③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－    ④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si；
⑤酸性：H2SO4＞HClO 　           ⑥堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能說明M的非金屬性比N強(qiáng)的事實是

A．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．HxM的酸性比HyN的酸性強(qiáng)
C．單質(zhì)M的熔沸點比單質(zhì)N的溶沸點高
D．M能將N從它的鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．X的氫化物溶于水生成弱酸B．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
C．Y與X可生成Y3X2型化合物D．Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素周期表中電負(fù)性最大的元素是

A．FrB．FC．HD．N

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同步練習(xí)冊答案