5．提純下列物質所選試劑及對應分離方法均可行的是（　�。�
雜質試劑分離方法
A乙烷乙烯H2催化轉化
B乙酸乙酯乙醇飽和Na2CO3溶液分液
C溴苯溴CCl4萃取
D乙醇水無蒸餾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烷中易引入新雜質氫氣；
B．乙醇與水互溶，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層；
C．溴溴苯均易溶于四氯化碳；
D．乙醇與水易形成共沸混合物．

解答 解：A．乙烷中易引入新雜質氫氣，不能除雜，應選溴水、洗氣，故A錯誤；
B．乙醇與水互溶，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，然后分液可分離，故B正確；
C．溴溴苯均易溶于四氯化碳，不能除雜，應選NaOH溶液、分液，故C錯誤；
D．乙醇與水易形成共沸混合物，不能分離，應加CaO后蒸餾，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列描述正確的是（　　）
A．向濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3膠體
B．為除去Mg（OH）2固體中少量Ca（OH）2，可用飽和MgCl2溶液多次洗滌后，再水洗、干燥
C．向溶液X中加入足量鹽酸，產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產生白色沉淀，說明溶液X中含有CO32-
D．驗證炭與濃硫酸反應產生的CO2，將炭與濃硫酸反應生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察是否有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列不能證明一元酸HA為弱酸的是（　�。�
A．NaA溶液的pH＞7（室溫下）
B．pH試紙顯示0.1 mol/L HA溶液的pH為2～3（室溫下）
C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的導電能力明顯更強
D．HA溶液能與CH3COONa溶液反應生成CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應生成鹽和水，又能夠與 NaOH 溶液反應生成鹽和水的是（　　）
A．元素X：它的原子中 M 層比L 層少 2 個電子
B．元素Y：它的焰色反應顏色呈紫色
C．元素Z：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同
D．元素W：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．1mol甲烷（CH4）分子中所含電子數(shù)為9NA
B．24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA
C．在標準狀況下，1 mol H2和1mol H2O所占的體積都約是22.4L
D．在標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質的量2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．五種常見物質X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是單質，Z是NO（一氧化氮），在一定條件下它們有如下轉化關系，下列推斷不合理的是（　�。�
A．X可能是一種氫化物B．M不可能是金屬
C．E可能是一種有色氣體D．X→Y一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水，當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．
寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，合理使用藥物是人體健康的基礎．
（1）人類的生命活動需要糖類、油脂、維生素、水和無機鹽（或礦物質）等六大營養(yǎng)物質．一定條件下，油脂水解可以生成甘油和高級脂肪酸．大米的主要成分淀粉在人體內終變成了葡萄糖（填名稱）而被人體吸收．
（2）維生素 C 是一種重要的維生素，能防治壞血�。玫矸廴芤骸⒌馑疄樵噭�，驗證維生素 C 中具有還原性的實驗操作和現(xiàn)象是取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍色褪去．
（3）阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用；“胃舒平”的主要成分是Al（OH）3，寫出Al（OH）3中和胃酸的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．已知A、B、C、D、E為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，甲、乙、丙為非金屬單質，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質，C的焰色反應呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉化關系如圖所示（有的反應部分產物已經(jīng)略去）：

（1）甲的化學式為Na2O2丙的用途為消毒（或制鹽酸、制漂白粉、制多種農藥等）
（2）反應①②的化學方程式分別為：
反應①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
反應②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）寫出C與丙反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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