將A與B的混合氣體1 mol放入容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g) C(g)+ 2D(g) ，經(jīng)過4min達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的3/5，以各氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率正確的是（   ）

A．vA＝0.025 mol·(L·min)-1          B．vB＝0.150mol·(L·min)-1

C．vC＝0.0125mol·(L·min)-1             D．vD＝0.050mol·(L·min)-1

 

【答案】

D

【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算，一般采用三段式。

2A(g)+3B(g) C(g)+ 2D(g)

起始量（mol）           x     （1－x）        0           0

轉(zhuǎn)化量（mol）          y           1.5y            0.5y      y

平衡量（mol）     x－y     1－x－1.5y     0.5y      y

因此有

解得y＝0.4

所以A物質(zhì)的反應(yīng)速率是

由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以選項D正確，其余都是不正確的，答案選D。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
①下列條件中，能說明反應(yīng)A達到平衡狀態(tài)的是
C
C
．
A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等    B．v（H2）/3=v（CH3OH）
C．恒容容器中，體系的壓強不再改變      D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
②在一定的壓強下，將CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則
△H2
＜
＜
0，△S
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③對于反應(yīng)B，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                        B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大        D．按原比例再充入CO和H．
④某溫度下，將2mol CO和6mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
2.04
2.04
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）十3O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2 （g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ．mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，則a的值為
16
16
．
（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．則平衡時NH3的物質(zhì)的量為
8mol
8mol
．
（3）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
3：3：2
3：3：2
．
（4）原混合氣體中，a：b=
2：3
2：3
．
（5）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=
5：4
5：4
． 
（6）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，則a=
16
16
．
（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%，平衡時NH3的物質(zhì)的量
8mol
8mol
．
（3）原混合氣體中，a：b=
2：3
2：3
．
（4）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山西大學(xué)附屬中學(xué)高二暑假8月考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

將A與B的混合氣體1 mol放入容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g) C(g)+ 2D(g) ，經(jīng)過4min達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的3/5，以各氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率正確的是（  ）

A．vA＝0.025 mol·(L·min)-1B．vB＝0.150mol·(L·min)-1
C．vC＝0.0125mol·(L·min)-1D．vD＝0.050mol·(L·min)-1

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