2014年全運(yùn)會(huì)在遼寧舉辦，其開(kāi)幕式就是一場(chǎng)焰火盛宴。
(1)焰火利用了部分金屬元素特征的       反應(yīng)，該反應(yīng)屬于       (填“物理”或“化學(xué)”)變化。
(2)如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素。

圖中A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E分子結(jié)構(gòu)的球棍模型為，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3∶4，電子總數(shù)之比為3∶2。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為               ，D的化學(xué)式是       。
②A、B、E中均含有的一種元素符號(hào)為       。
③C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。
④液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見(jiàn)液體，1 mol B參加反應(yīng)放出熱量Q kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                       。

(1)焰色　物理
(2)①H2O2??HO2－＋H＋　Si3N4�、贖
③SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
④N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2Q kJ·mol－1

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（7分）
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a.6.72 L CH4氣體　b．3.01×1023個(gè)HCl氣體分子　c．13.6g H2S氣體　d．0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是(用上述序號(hào)表示)。
①四種氣體的物質(zhì)的量___________________________________；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的密度_____________________________；
③四種氣體的質(zhì)量_______________________________________。
（2）阿伏加德羅曾做過(guò)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：一抽空的密閉容器重Mg，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿(mǎn)以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱(chēng)量為(M＋Q)g。把混合氣體排盡，再充滿(mǎn)SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤(pán)天平的________邊托盤(pán)上放置________g砝碼。
（3）將10g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過(guò)量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知復(fù)鹽中SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則x＝________，y＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計(jì)算：
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是       、       。
(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是       。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)       mL。
(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到       克固體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在120℃、101 kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量(設(shè)為x mL)氧氣使其完全燃燒。
(1)若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL，(即x＝a)，則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是       ；
(2)若完全燃燒后生成CO2和H2O(g)的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是       ，現(xiàn)要測(cè)定原混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)，還必須知道相同條件下的其他數(shù)據(jù)，可以是       (填選項(xiàng)字母)；
A．2a mL混合氣體的密度
B．生成CO2氣體的總體積
C．生成H2O(g)的總質(zhì)量
(3)若原混合氣體完全燃燒時(shí)，生成的氣體中只有CO2和H2O(g)，則x的取值范圍是                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
完成下列計(jì)算：
(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)�，故可�?yīng)用于汽車(chē)安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)�，至少需要疊氮化鈉________g。
(2)鈉­鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉­鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。
①計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。
_____________________________________________________________
②計(jì)算并確定該鈉­鉀合金的化學(xué)式。
_____________________________________________________________
(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：
2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3
已知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。
_________________________________________________________________
(4)常溫下，稱(chēng)取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失。

 
氫氧化鈉質(zhì)量(g)
氯化鈉質(zhì)量(g)
①
2.40
3.51
②
2.32
2.34
③
3.48
3.51
 
上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過(guò)計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）下列物質(zhì)中水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的有              （填序號(hào)）①乙醇 ②氨氣 ③氯氣 ④氯化鈉 ⑤硫酸 ⑥干冰 ⑦BaSO4 ⑧醋酸 ⑨氫氧化鈉 ⑩CaO
（2）某實(shí)驗(yàn)需要使用240ml 0.4mol/L CuSO4溶液，用膽礬配制該濃度溶液需要使用的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、                 、               ；需要稱(chēng)量         克膽礬；若所稱(chēng)膽礬失去部分結(jié)晶水，則配制出的溶液濃度           。（填偏高、偏低或無(wú)影響）
（3）漢紫是中國(guó)古代兵馬俑和古代壁畫(huà)中的一種顏料，其化學(xué)式是BaCuSi2O6，請(qǐng)用氧化物的形式表示其組成：                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨、肼(N2H4)和疊氮酸都是氮元素的重要?dú)浠铮诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重大作用。
(1)合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重要影響。
①在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表。

T/K
298
398
498
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
 
則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_______；判斷K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N2)正＝3v(H2)逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下，在1 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生上述反應(yīng)。若容器容積恒定，10 min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的，則N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，以NH3的濃度變化表示該過(guò)程的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。
(2)肼可用于火箭燃料、制藥原料等。
①在火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和液態(tài)H2O2，已知0.4 mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O，放出256.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
②一種肼燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。

③加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
肼與亞硝酸(HNO2)反應(yīng)可生成疊氮酸，8.6 g疊氮酸完全分解    可放出6.72 L氮?dú)?標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則疊氮酸的分子式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為45.3 g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24 L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開(kāi)始現(xiàn)象類(lèi)似，但最終仍有白色沉淀；過(guò)濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是：　   　和　   　　。
（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為　　    　　。
（3）假設(shè)過(guò)程中向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L-1。
①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為　　   　　。
②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為　　　   　 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

將含有2.05 g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時(shí)，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0 ℃、1×105 Pa下，體積變?yōu)?.56 L，并得到0.90 g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O。試回答：
(1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
(2)A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________，B的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________。
(3)R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________，生成D的質(zhì)量為_(kāi)_______，D的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R2O的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______，R2O的化學(xué)式是____________。
(4)寫(xiě)出A和B混合的化學(xué)方程式_____________________________________________。

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