(1)在25℃條件下將pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填序號)________．

A．3　　B．5　　C．2～3之間　　D．3～5之間

(2)25℃時，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH增大，主要原因是(填序號)________．

A．醋酸與醋酸鈉發(fā)生化學反應

B．醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c(OH－)

C．醋酸鈉溶于水，電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小

(3)室溫下，如果將0.1 mol　CH3COONa和0.05 mol　HCl全部溶于水，形成1 L混合溶液，請寫出溶液中存在的電離平衡方程式________．

(4)溶液中離子由大到小的順序是________．

答案：
解析：

　　(1)D;(2)C;

　　;

　　(4)c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
D
D
．
A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
C
C
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），
①
NH3?H2O
NH3?H2O
和
NH4+
NH4+
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②
NH4+
NH4+
和
H+
H+
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
氯化銨
氯化銨
，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）
A
A
．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是
NH4Cl和HCl
NH4Cl和HCl
．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
＜
＜
c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關系c（NH4+）
=
=
c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為
 
（填序號）．
A．9    B．13    C．11～13之間D．9～11之間
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常溫下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl一），則該溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）如果將HCl和CH3COONa溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度的大小關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在101kPa和25℃時，有關反應的熱化學方程式如下：
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ?mol-1
在同條件下，CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H，則△H是（　�。�
A、-41kJ?mol-1
B、+41kJ?mol-1
C、-152kJ?mol-1
D、-263kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：福建省三明一中2010－2011學年高二上學期第二次月考化學試題 題型：022

(1)在25℃條件下將pH＝10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)________．

A．8

B．10

C．10～12之間

D．8～10之間

(2)25℃時，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，最主要原因是(填序號)________．

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

(3)室溫下，如果將0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)．

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol．

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.05 mol．

(4)已知某溶液中只存在NH4+、Cl－、H+、OH＝四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是________，上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)________．

②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是________．

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)________c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的關系：c(NH4+)________c(Cl－)．

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