8．下列除雜所用試劑和操作不合理的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）除雜試劑操作
ACO2（SO2）飽和NaHCO3溶液洗氣
BBaCO3（BaSO4）飽和Na2CO3溶液攪拌、過濾
C苯（苯酚）濃溴水過濾
DCl2（HCl）飽和食鹽水洗氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳；
B．加飽和Na2CO3溶液，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），生成BaCO3沉淀；
C．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
D．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解．

解答 解：A．二氧化硫與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；
B．加飽和Na2CO3溶液，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），生成BaCO3沉淀，然后過濾從而除去BaSO4，故B正確；
C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液分離，故C錯(cuò)誤；
D．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣可除雜，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水      Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水    Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣    Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D．稀硫酸中加入鐵粉              2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)它的說法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．1mol該物質(zhì)能與6mol H2加成
C．分子式為C14H8Cl5D．該有機(jī)易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子數(shù)為為2NA
C．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
D．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨．主要的工藝流程如圖所示：

（1）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；
（2）有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之間，生產(chǎn)效率較高．當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH的簡(jiǎn)便方法是調(diào)節(jié)氨水的流量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是石灰石．
②生活中有大量的鋁制品．家用鋁鍋不能經(jīng)常用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O．
③有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化，易于加工成型．有機(jī)玻璃是一種塑料材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）．導(dǎo)電塑料的結(jié)構(gòu)可表示為，則其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鎂、鋁混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L鹽酸中．若加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�
A．100 mLB．500 mLC．1000 mLD．1500 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)．

已知：在水浸后的Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)．
（1）水浸后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式．
4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;中溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2+6H2O
（3）濾渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3．
已知：①除去濾渣II后，溶液中存在如下反應(yīng)：2Cr+2H+?Cr2+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表

溫度

溶解度
化學(xué)式		20℃60℃100℃
Na2SO419.545.342.5
Na2Cr2O7183269415
Na2CrO484115126
“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾．繼續(xù)加入H2SO4目的是促進(jìn)平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反應(yīng)方向移動(dòng)，盡可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7．
（5）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液（Na2CrO4）加入適量H2SO4，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（6）已知Al（OH）3為難溶物（常溫下，Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．當(dāng)溶液pH=5時(shí)，某溶液中的Al3+能（填“能”或“不能”）完全沉淀．（溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)沉淀完全）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．危險(xiǎn)化學(xué)品的試劑瓶標(biāo)簽（或包裝）一般都有特殊標(biāo)識(shí)
B．不需任何試劑即可鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液
C．能使灼熱CuO變紅的氣體一定是H2
D．少量白磷保存在水中

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