【題目】下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是

A.CH4+2O2→CO2+2H2OB.CH2=CH2+H-OH→CH3-CH2OH

C.CH4+Cl2→CH3Cl+HClD.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

【答案】B

【解析】

A. CH4+2O2→CO2+2H2O，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A不符合題意；

B. CH2=CH2+H-OH→CH3-CH2OH，乙烯分子中碳碳雙鍵斷裂發(fā)生加成反應(yīng)，B符合題意；

C. CH4＋Cl2→CH3Cl＋HCl，甲烷分子中氫原子被氯原子取代，發(fā)生取代反應(yīng)，C不符合題意；

D. HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，屬于復(fù)分解反應(yīng)，D不符合題意。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鈉（Na3N）和疊氮酸鈉（NaN3）是氮和鈉的兩種重要化合物。Na3N能與水反應(yīng)： 。

（1）寫出該反應(yīng)產(chǎn)物中屬于離子化合物的電子式：_______________。

（2）寫出Na3N與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（3）將該反應(yīng)中四種元素的簡(jiǎn)單離子按離子半徑由大到小的順序排列：___________________。

（4）該反應(yīng)四種元素中的三種，能組成一種在水溶液中顯酸性的鹽，寫出該鹽的化學(xué)式：______。

（5）O元素的非金屬性比N元素強(qiáng)，請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)說(shuō)明：____________________________。

（6）疊氮酸鈉（NaN3）受撞擊會(huì)分解： ，故NaN3可應(yīng)用于汽車安全氣囊，若產(chǎn)生67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)�，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______________個(gè)。

（7）疊氮酸（HN3）是弱酸，酸性與醋酸相似，寫出HN3的電離方程式：___________________；將NaN3水溶液中的離子按濃度由大到小排序：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3可通過(guò)反應(yīng) 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O 制得。

完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)式中由三原子組成的極性分子，其電子式為____________。

（2）限于上述反應(yīng)式，原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的主族元素是__________（填寫名稱）；與它同周期、非金屬性比它強(qiáng)的元素有_________（填寫元素符號(hào)），非金屬性較強(qiáng)的理由是___________________________________（請(qǐng)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋）。

（3）上述反應(yīng)中若有0.12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則可生成NO氣體__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）FeCl3濃溶液可用于蝕刻金屬銅制作電路板。寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。_____________________，實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)將FeCl3(s)置于燒杯中，加水溶解配制溶液，為了加速固體溶解，邊攪拌邊加熱，發(fā)現(xiàn)燒杯中出現(xiàn)渾濁。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)渾濁的原因。_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料，其制備工藝流程圖如下：

(l)草酸中碳元素的化合價(jià)為_____。

(2)為提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施為_____ （寫出一條）。

(3)“混合溶液”環(huán)節(jié)，鈦元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三種形式存在，如圖所示。實(shí)際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.5～3之間，再進(jìn)行“沉淀”，則上圖中曲線a對(duì)應(yīng)鈦的形式為________（填化學(xué)式）：寫出“沉淀”時(shí)的離子方程式：__________。

(4)草酸氧鈦鋇晶體經(jīng)蒸餾水?dāng)?shù)次洗滌后，證明它已被洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案____________。

(5)工業(yè)上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制備：

①先將金紅石(TiO2)與過(guò)量焦炭混合，再通人Cl2并加熱到900℃制取TiCl4。請(qǐng)寫出該法制取TiCl4的化學(xué)方程式：__________________________________。

②BaCO3是將重晶石（主要成分為BaSO4）浸泡在Na2CO3溶液中足夠長(zhǎng)時(shí)間來(lái)制備。請(qǐng)問(wèn)Na2CO3溶液的濃度至少要大于______ mol·L-1才能開(kāi)始轉(zhuǎn)化。(已知常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2，Ksp(BaCO3) =2.58×10-9(mol·L-1)2，忽略CO32-的水解）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.將碳?jí)K磨成粉末可加快反應(yīng)速率
B.增加碳的質(zhì)量可加快反應(yīng)速率
C.升高溫度可加快反應(yīng)速率
D.容器體積不變時(shí)，向容器中充入氦氣，反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.甲烷分子中的所有原子處于同一平面上

B.煤的液化、氣化和干餾均屬于化學(xué)變化

C.乙炔和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色

D.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）

A. CS2為空間構(gòu)型為V形的極性分子

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

C. 氫原子電子云的一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

D. HCN、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法合理的是

①根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來(lái)判斷是否屬于氧化物

②根據(jù)電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

③直徑介于lnm~l00nm之間的微粒稱為膠體

④金屬氧化物都是堿性氧化物

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液

⑥同一鋼筆使用不同牌號(hào)的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉

A. 只有⑥ B. 只有②⑥ C. 只有③④⑤ D. 只有①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵是一種重要的化學(xué)試劑，其晶體的化學(xué)式為FeCl3·6H2O。FeCl3的飽和溶液在實(shí)驗(yàn)室和電子工業(yè)中都有重要應(yīng)用。

（1）飽和FeCl3溶液的顏色是______________色的，實(shí)驗(yàn)室里常用它來(lái)制備______________（化學(xué)式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入5~6滴____________________，______________至液體呈______________色，停止加熱。

（2）電子工業(yè)中 ，常用FeCl3的飽和溶液來(lái)印刷電路圖板，反應(yīng)的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)中______________作氧化劑，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。

（3）將0.5mol·L—1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl—）為__________。（寫出計(jì)算過(guò)程）

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