將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份,一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng),另一份跟足量稀H2SO4反應(yīng),最終產(chǎn)生的H2一樣多,則鐵與硅物質(zhì)的量之比為(    )

A.2∶1         B.4∶1         C.1∶1          D.3∶1

A


解析:

本題結(jié)合鐵、鋁、硅的化學(xué)性質(zhì),考查化學(xué)計(jì)算方法與技巧,設(shè)每份混合物中含F(xiàn)e、Al、Si的物質(zhì)的量分別為xy、z,列如下關(guān)系式:

與NaOH反應(yīng):Al ~ H2    Si~2H2

               1          1   2

               y    y     z   2z

與HCl反應(yīng):Al ~ H2    Fe ~ H2

             1           1     1

             y    y      x     x

∵Al與NaOH反應(yīng)放出的H2量=與HCl反應(yīng)放出的H2量,

y+2zyx, ∴2z=x, ∴ xz=2∶1。

技能空間:等質(zhì)量的鋁分別與足量稀H2SO4和NaOH溶液作用的化學(xué)方程式為:

2Al + 3H2SO4══Al2(SO43 + 3H2

2Al + 2NaOH+2H2O══2NaAlO2 + 3H2

由反應(yīng)方程式可知,等質(zhì)量的鋁產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量是相等的。則本題就歸結(jié)到探討產(chǎn)生等量氫氣時(shí)鐵與硅物質(zhì)的量之比上來,由關(guān)系式:2Fe~Si~2H2,可快速得解。

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將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份,一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng),另一份跟足量稀硫酸反應(yīng),最終產(chǎn)生的H2一樣多,則鐵與硅的物質(zhì)的量之比為(  )

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將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份,一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng),另一份跟足量稀硫酸反應(yīng),最終產(chǎn)生的H2一樣多,則鐵與硅的物質(zhì)的量之比為

A. 2:1               B. 4:1                C. 1:1                D. 3:1

 

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將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份,一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng),另一份跟足量稀硫酸反應(yīng),最終產(chǎn)生的H2一樣多,則鐵與硅的物質(zhì)的量之比為

A.2:1    B.4:1    C.1:l    D.3:l

 

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將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份,一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng),另一份跟足量稀H2SO4反應(yīng),最終產(chǎn)生的H2一樣多,則鐵與硅物質(zhì)的量之比為(    )

A.2∶1         B.4∶1         C.1∶1          D.3∶1

 

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