Question

下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�

• A、能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cl^-、Ba²⁺、Br^-能大量共存
• B、惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl^-+2H₂O

  通電  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C、鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O
• D、將10 mL 0.1 mol?L^-1 KAl（SO₄）₂溶液和10 mL 0.2 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物質(zhì)的量之比為1：2

Answer 1

考點：離子共存問題,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．能使pH試紙顯深紅色的溶液，顯酸性；
B．惰性電極電解氯化鋁溶液，生成氫氧化鋁沉淀、氫氣、氯氣；
C．電荷不守恒；
D．物質(zhì)的量比為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀．

解答： 解：A．能使pH試紙顯深紅色的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．惰性電極電解氯化鋁溶液，生成氫氧化鋁沉淀、氫氣、氯氣，離子反應(yīng)為2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O

通電  .

3Cl₂↑+3H₂↑+2Al（OH）₃↓，故B錯誤；
C．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子反應(yīng)為4Mg+10H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O，故C錯誤；
D．物質(zhì)的量比為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀，不生成Al（OH）₃，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子的共存和離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．