Question

【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A. ①⑥⑦B. ③⑤⑧C. ③⑦⑧D. ⑥⑦⑧

Answer 1

【答案】C

【解析】

①加H2O，c（HCl）減小，則反應速率減慢，而不改變H2的產量；

②加NaOH固體，消耗鹽酸，則c（HCl）減小，反應速率減慢，而不改變H2的產量；

③滴入幾滴濃鹽酸，c（HCl）增大，則反應速率加快，而不改變H2的產量；

④加CH3COONa固體，CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，強酸（HCl）變?yōu)槿跛幔?/span>CH3COOH），則c（HCl）減小，反應速率減慢，而不改變H2的產量；

⑤加NaCl溶液同“①加H2O”，則c（HCl）減小，反應速率減慢，而不改變H2的產量；

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，構成鐵—銅原電池，能加快反應速率，但同時也消耗了鐵，則H2的產量減少；

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應速率加快，而不改變H2的產量；

⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸，c（HCl）增大，則反應速率加快，而不改變H2的產量；

答案選C。