將pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH混合，當混合液的pH=11時，NaOH溶液與硫酸溶液的體積比是


  1. A.
    11∶1
  2. B.
    9∶1
  3. C.
    1∶11
  4. D.
    1∶9
D
NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1。
設堿液的體積為V（堿），酸液的體積為V（酸），則有：=0.001
解得：V（堿）∶V（酸）=1∶9
練習冊系列答案
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下列敘述正確的是（　　）
A、將pH=2的H2SO4與pH=12的NH3?H2O溶液等體積混合后，混和液pH＜7B、將pH=12的Ba（OH）2與pH=14的NaOH溶液等體積混合后，混和液13＜pH＜14C、pH=13的Ba（OH）2與pH=1的HCl溶液等體積混合后，混合液的pH＞7D、某溫度下水的離子積為1×10-12，若使pH=1的H2SO4與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：10

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將pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH混合，當混合液的pH=11時，NaOH溶液與硫酸溶液的體積比是（    ）

A.11∶1                                B.9∶1

C.1∶11                                D.1∶9

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水的電離平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中對應點的溫度關系為：a＞b
B．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關系為：b＞d
C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點
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精英家教網(wǎng)

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