下列與氧族元素有關(guān)的說法中不正確的是(    )

A.116號元素是金屬元素，且與硫元素同主族

B.16O2與18O3都是氧的同素異形體

C.SO2、NO、氟利昂都能破壞臭氧層

D.H2S能與SO2在常溫下發(fā)生歸中反應(yīng)，生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:2

D 

解析：本題考查氧族元素有關(guān)知識。116號元素是金屬元素，且與硫元素同主族是對的，16O2與18O3都是氧的同素異形體也是對的，SO2、NO、氟利昂都能破壞臭氧層，這是環(huán)境保護(hù)的常識問題，是正確的；H2S能與SO2在常溫下發(fā)生歸中反應(yīng)，生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比應(yīng)為2：1，故D項(xiàng)錯(cuò)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A、P、S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)B、第ⅠA族元素銫的同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子C、第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7D、元素周期表位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）試回答下列各問題：
（1）如圖Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反應(yīng)生成 CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
①已知：H2(g)+Cl2(g) ="=="  2HCl(g)  ΔH="-185" kJ/mol;
鍵能ΔH298(H—H)="436" kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)="247" kJ/mol,則ΔH298(H—Cl)=         。
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)這組焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                       。
（3）已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH="-a" kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)  2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH="-b" kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO2(g)   ΔH="+ckJ/mol"
則FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)   ΔH=-               。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）試回答下列各問題：

   （1）如圖Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反應(yīng)生成 CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                  。

  

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

①已知：H2(g)+Cl2(g)  ===  2HCl(g)  ΔH=-185 kJ/mol;

鍵能ΔH298(H—H)=436 kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)=247 kJ/mol,則ΔH298(H—Cl)=          。

②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)這組焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                        。

（3）已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH=-a kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)  2Fe3O4(s)+CO2(g)  ΔH=-b kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO2(g)    ΔH=+ckJ/mol

則FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)    ΔH=-                。

 

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