Question

【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y2是空氣主要成分之一。請回答下列問題：

（1）Q元素在周期表中的位置是_______________________________________。

（2）這五種元素的原子半徑從大到小的順序為__________________(填元素符號)。

（3）元素的非金屬性：Z________Q(填“＞”或“＜”)，下列各項中，不能說明這一結論的事實有________(填字母)。

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B．Z與Q形成的化合物中元素的化合價

C．Z和Q的單質的狀態(tài)

D．Z和Q在周期表中的位置

（4）Q的氫化物與它的+4價氧化物反應的化學方程式為________________________。

（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A與B都是10電子構型，寫出陽離子B的電子式：__________，如何檢驗溶液中陽離子B的存在，請說出簡要的實驗方法：______，A的空間構型是______；實驗室制備氣體A的化學方程式：_______________________，

Answer 1

【答案】第三周期第VIA族 Na＞S＞N＞O＞H ＞ C 2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓ 取樣于一試管中，加入強堿溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若看到試紙變藍證明有銨根 三角錐形 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

【解析】

X、Y、Z、J、Q五種短周，元素Z在地殼中含量最高，則Z為O元素；J元素的焰色反應呈黃色，則J為Na；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3∶8，原子序數(shù)大于Na元素，則Q為S元素；X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，可推知X為H；Y2是空氣主要成分之一，原子序數(shù)處于H和O之間，則Y為N元素。

(1)Q為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第三周期第VIA族；

(2)同周期自左到右原子半徑減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的順序為：Na＞S＞N＞O＞H

(3)Z是O、Q是S，同一主族從上到下，非金屬性減弱，則非金屬性：Z>Q；

A.H2S的水溶液放置空氣中會變渾濁，說明氧氣能氧化硫化氫生成硫單質，則氧氣的氧化性大于硫，說明O元素的非金屬性較強，A正確；

B.S與O元素形成的化合物中S元素表現(xiàn)正化合價，O元素表現(xiàn)負化合價，氧原子對鍵合電子吸引力更大，故氧元素非金屬性較強，B正確；

C.單質狀態(tài)屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，C錯誤；

D.同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性O>Z，D正確；

故選C。

(4)Q為S元素，硫化氫與二氧化硫反應生成S和水，反應的化學方程式為：2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓；

(5)X為H、Y為N，形成陽離子B為10電子結構，即為銨根，電子式為；

檢驗銨根離子的方法：取樣于一試管中，加入強堿溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若看到試紙變藍證明有銨根；

A為NH3，孤對電子數(shù)為，價層電子數(shù)為3+1=4，則NH3的空間構型是三角錐形；

實驗室加熱氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣，化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。