【題目】如下圖所示，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是 (　　)

A. γ－Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

B. α－Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

C. 將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

D. 三種同素異形體的性質(zhì)相同

【答案】B

【解析】A．γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等應為定點和面心的鐵，最近的鐵原子個數(shù)=3×8×=12，選項A錯誤；B．α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，鐵原子個數(shù)=2×3=6，選項B正確；C．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，溫度不同，分別得到α-Fe、γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不相同，選項C錯誤；D．由于三種同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，所以它們性質(zhì)差異很大，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強�，F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請回答：

(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；

(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；

(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列敘述正確的是（　�。�

A. 氮化鋁中氮元素的化合價為+3

B. AlN的摩爾質(zhì)量為41g

C. 上述反應中每生成1molAlN，N2就得到3 mol電子

D. 在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（nm）

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價

＋1

＋2

＋1

＋3

＋5、－3

＋7、－1

＋5、－3

－2

回答下列問題：

（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）____________________。

（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是___________________（填化學式）。

（3）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是 ___________________________ 。

（4）寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式：_______________________________________________ 。

（5）下列敘述正確的是______________（填字母）。

A．③、④處于不同周期

B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等

C．⑥在同主族元素中非金屬性最強

D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8

E．①與⑧形成的化合物具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.H+、ClO-、Cl-、SO42-B.Na+、H+、CO32-、NO3-

C.Na+、H+、Cl-、NO3-D.K+、H+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。

（1）亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸______________________，亞砷酸________________________。

（2）亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是：

亞磷酸：______________________________________，

亞砷酸：_______________________________________。

（3）在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應情況，寫出化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應：

①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R-

③2+Z2=R2+2。由此判斷下列說法正確的是

A．氧化性強弱順序為XO42->Z2>R2>M3+

B．Z2在③中發(fā)生氧化反應

C．R元素在反應②中被氧化，在③中被還原

D．常溫下反應不可進行2M2++Z2=2M3++2Z-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是 （ ）

A.凡是能電離出H+的化合物均屬于酸

B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.純堿從物質(zhì)的分類看不屬于堿

D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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