Question

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)

B．某溶液中存在的離子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)

D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后得到的溶液為HA與NaA按照1:1的混合溶液。由于混合溶液的pH大于7，則說(shuō)明A-的水解作用大于HA的電離作用。根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+ c(Na+)= c(OH—)+ c(A—)。根據(jù)物料守恒可得：c(HA)+c(A—)=2c(Na+)。兩式聯(lián)立求解可得：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)。正確。B．某溶液中存在的離子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，若為Na2S溶液，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)。若為NaHS溶液，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na+) >c(HS—) >c(OH—)>c(S2—) > c(H+)。錯(cuò)誤。C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，根據(jù)物料守恒可得則反應(yīng)后的混合液：2c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)。錯(cuò)誤。D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7時(shí)，則水的電離受到了抑制，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。若為酸性該溶液的pH為14-a；若為堿性，則pH=a.錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液中離子的濃度的關(guān)系、溶液的酸堿性的知識(shí)。