【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
A.鐵與稀硫酸反應 Fe+2H+═Fe3++H2↑
B.氯化鋁溶液與氨水反應：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO +2H+═H2O+CO2↑
D.氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

【答案】D
【解析】解：A．鐵與稀硫酸反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B．氯化鋁溶液與氨水反應的離子反應為Al3++3NH3 ． H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ ， 故B錯誤；
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．氫氧化鋁與足量鹽酸反應的離子反應為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氮氣的敘述不正確的是

A.氮分子為非極性分子

B.在燈泡中充入氮氣可防止鎢絲被氧化

C.氮元素比磷元素非金屬性強，所以硝酸比磷酸酸性強

D.氮分子中有2個σ鍵1個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）
A.
如圖裝置中a為陽極、b為陰極
B.
如圖裝置的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.
如圖裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D.
如圖裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計一個燃料電池（如下圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關問題：

（1）通入氫氣的電極為________（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為__________。

（2）石墨電極為________（填“陽極”或“陰極”），反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，________（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________（填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種可溶性物質，都是由下表中的離子形成的．

陽離子

Ba2+

Ag+

Na+

Cu2+

陰離子

NO3﹣

SO42﹣

OH﹣

CO32﹣

已知每種物質中陰陽離子互不重復．
①若把四種物質分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C溶液呈藍色．
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味的氣體逸出．
（1）根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A ， B ， C ， D ．
（2）寫出下列反應的離子方程式：a．A溶液與C溶液混合：
b．向A溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）

A. CO 的燃燒熱為566kJ/mol

B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol

D. CO2(g)與Na2O2(s)反應放出452kJ 熱量時，電子轉移數(shù)為1.204×1024 (個)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子
B.0.1molAlCl3完全轉化為膠體，生成膠體粒子的數(shù)目為0．l NA個
C.常溫常壓下46gNO2和N2O4的混合氣體含有3NA個原子
D.0.1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）有如圖所示A、B、C、D四種儀器：請將儀器A和D的名稱填入相應的空格內(nèi)：
A． ， D． ；使用前需要檢查是否漏水的是（選填A、B、C、D）．
（2）實驗室中由粗鹽結晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟． ①過濾的目的是 ．
A．獲得NaCl晶體 B．除去難溶性物質
C．除去易揮發(fā)物質 D．除去可溶性物質
②過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和（選填A、B、C、D）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A.過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2++2HCO +2OH﹣═=CaCO3↓+CO +2H2O
B.FeS04酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═Fe3++2H2O
C.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO +2H+═SO2↑+H2O
D.酸性溶液中KlO3與KI反應生成I2：IO +I﹣+6H+═I2+3H2O

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