【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中_______（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。
（3）H2S和H2Se的參數(shù)對比見下表。

①H2Se的晶體類型為_________，含有的共價鍵類型為_________。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為____________________。
（4）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

A是____________（填元素符號），B的價電子排布式為            。

（1）氮   
（2）2
（3）①分子晶體，極性共價鍵  ②由于H-S鍵鍵長比H-Se鍵長短，兩氫原子距離更近，斥力更強，因而H2S的鍵角更大（或由于S的電負性比Se大，使共用電子對間的排斥力變大，因而H2S的鍵角更大。）
（4）Mn，3d54s1

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

化學(xué)的魅力之一來自于許許多多的“最”。例如熔點最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻，密度最大的金屬是鋨……。根據(jù)下面的“最”回答問題：
（1）空氣中含量最多的元素與原子核外電子數(shù)最少的元素組成的簡單物質(zhì)的電子式       ，該分子屬
于           （填“極性”或“非極性”）分子。
（2）海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素的原子半徑由大到小的順序
     （填元素符號），其中任意三種元素組成的物質(zhì)中肯定含有的化學(xué)鍵是      鍵。
（3）就物理性質(zhì)而言，第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質(zhì)是         最小的金屬，其相鄰元素R的化學(xué)性質(zhì)與地殼中含量最多的金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出R的最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              。
（4）關(guān)于人體內(nèi)含量最多的元素M和最硬非金屬單質(zhì)的組成元素N的說法中，正確的是   。     
a．M和N組成的物質(zhì)中，M顯負價，故M的非金屬性強于N
b．M的氫化物的熔沸點必定比N的氫化物的熔沸點高
c．M原子的核外電子云形狀種類比N原子的核外電子云形狀種類要多
d．M原子的核外未成對電子數(shù)和N原子的核外未成對電子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

近期曝出的“毒大米”事件，引起了國人的震驚和憂慮，又一次把環(huán)境問題擺在了我們面前。“毒大米”是由鎘污染引起的，會對人體健康造成嚴重危害。鎘元素在元素周期表中的圖示如圖所示。

請回答下列問題：
（1）鎘元素的原子序數(shù)為               ，在元素周期表中的位置是                。
（2）有人說：“‘毒大米’中鎘的含量很低，每人每天食用大米量也較少，所以，不會對人體健康造成嚴重危害�！蹦銓@種說法有何評論？                                 。
（3）你認為“毒大米”中鎘的來源是什么？                                     。
（4）鎘也是生產(chǎn)電池的重要材料，鎘鎳二次電池（堿性）的放電和充電反應(yīng)為：
Cd ＋ 2NiO(OH) ＋ 2H2OCd(OH)2＋ 2Ni(OH)2
電池的負極是         。
負極的電極反應(yīng)式為                                    。
若負極消耗a g反應(yīng)物，產(chǎn)生N個電子的電量，則阿伏加德羅常數(shù)NA=      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

以色列科學(xué)家達尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準晶體”而獨享2011年諾貝爾化學(xué)獎以及獎金�，F(xiàn)在，準晶體已在很多應(yīng)用領(lǐng)域“大展拳腳”，可用來制造不粘鍋、發(fā)光二極管、熱電轉(zhuǎn)化設(shè)備等。
（1）鐵在周期表中的位置              ，鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
（2）工業(yè)煉鋁用的原料是       （填A(yù)l2O3或AlCl3），不用另一種的原因是     
                                                               ；
（3）銅在潮濕的空氣中會生成銅綠，寫出該反應(yīng)方程式
                                                           ；
（4）用電解法制Fe(OH)2沉淀，下列可做電解質(zhì)溶液的是     

A．純凈水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（13分）［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
（1）基態(tài) Cu+ 的核外電子排布式為            。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：                               。
（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，它屬于　  　晶體。
（3）化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)3通過3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是         。（填標號）

A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個 (HB=NH)3分子中有　　個σ鍵。
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為　　      。圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為　      　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；E的原子序數(shù)為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子。請回答下列問題：
（1）C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為             ；ED的電子式為               。
（2）E單質(zhì)在BD2中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。 
（3）FD2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為        ，由此可知CD和FD2中還原性較強的是      （填化學(xué)式）。
（4）A、C、D、F四種元素按原子個數(shù)比為5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，則甲的化學(xué)式為           。將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp="x" ，則混合溶液中酸根離子的濃度為             mol / L（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題


A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是     。B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是   （填化學(xué)式），在水中溶解度較大的是     （填化學(xué)式）
（2）寫出D3B與甲反應(yīng)所得溶液呈       （填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用化學(xué)方程式表示）         。
（3）寫出丙的電子式為      。說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因（用離子方程式表示）           。
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性�？捎脕龛b別丁和氯化鈉的試劑有     
A．氫碘酸和淀粉的混合液                      B．AgNO3溶液
C．甲基橙試劑                                          D．稀硫酸
（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題


A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E的單質(zhì)均為固體。C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是    周期     族。
（2）A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為      。
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子。B4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是        。

A．B4比P4(白磷)既含有極性鍵又含有非極性鍵 
B．l molB4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽2吸收882kJ熱量  
C．B4與B2互為同素異形體
D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（4）寫出過量的F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式               
（5）以D為陽極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為           。
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應(yīng)，生成1molBA3（g）和C2時的能量變化值為382.5kJ，此反應(yīng)BA3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     。

        T/K
303
313
323
BA3生成量/（10-1mol）
4.3
5.9
6.0
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

(原創(chuàng))能用鍵能大小解釋的是

A．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣
C．相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
D．SiC晶體的熔點比晶體硅的高

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同步練習(xí)冊答案