19．下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是（　�。�
A．Na2SiO3溶液B．HF溶液C．NaNO3溶液D．NaCl溶液

分析 根據(jù)玻璃中的成分能否與該溶液反應(yīng)來判斷，玻璃中含有二氧化硅，能和氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、硅酸鈉溶液是一種粘合劑，能將玻璃瓶塞和瓶體粘連在一起從而打不開，故能用玻璃瓶，但不能用玻璃塞，故A錯(cuò)誤；
B、HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)，從而對玻璃造成腐蝕，不能用玻璃瓶盛放，故B錯(cuò)誤；
C、硝酸鈉溶液對玻璃無腐蝕作用，可以用玻璃瓶盛放，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鈉溶液對玻璃瓶無腐蝕作用，故可以用玻璃瓶盛放，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查藥品儲(chǔ)存和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)，難度不大．解題的關(guān)鍵是了解所儲(chǔ)存物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（3）若消耗了8.7g二氧化錳，求生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（寫出必要的計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的比較，不正確的是（　�。�
A．KClO3＜KClB．K2MnO4＞KMnO4C．NaHCO3＞Na2CO3D．CaCO3＜CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為1：1，含有氧元素的質(zhì)量之比為2：1，兩物質(zhì)中含有電子的物質(zhì)的量之比為11：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．只改變一個(gè)條件，則下列對圖象的解讀正確的是（　�。�
A．
A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）如圖說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．
4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）如圖說明NO2的轉(zhuǎn)化率b＞a＞c
C．
A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）△H＞0如說明反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是升高溫度
D．
2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（？）如圖說明生成物D一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．煤、石油、沼氣屬于人類利用的主要化石燃料
B．煤干餾是復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t煤氣等
C．氫氣是一種清潔能源，其儲(chǔ)存、運(yùn)輸都比較方便，故氫氣將被人類廣泛使用
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲，乙，丙，丁，戊是五種短周期元素，甲是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素：乙原子中，K層與M層電子數(shù)相等；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子電荷數(shù)多2；戊的原子半徑是短周期主族元素中最小的，請回答：
（1）元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）甲和乙的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性較強(qiáng)的是NaOH（填相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（3）單質(zhì)甲能與丁，戊兩種元素形成的10電子的液態(tài)化臺(tái)物反應(yīng)，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）丙、丁兩種元素能以原子個(gè)數(shù)比1：2組成化合物A，A的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；單質(zhì)乙能與化合物A反應(yīng)，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將含有氧化鐵的鐵片投入足量稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與生成的H2的物質(zhì)的量之比為2：1，則原混合物中Fe2O3與鐵的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：4D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化（結(jié)果如圖2）．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．圖2中，t2時(shí)容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)是因?yàn)殍F粉發(fā)生了吸氧腐蝕
B．碳粉表面的電極反應(yīng)式只有：2H2O+O2+4e-═4OH-
C．碳粉表面一定發(fā)生了還原反應(yīng)
D．圖3中，發(fā)生腐蝕時(shí)電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示

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