【題目】最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素已正式寫入元素周期表。根據(jù)物質結構、元素周期律的知識，下列說法正確的是( )

A. Nh(OH)3具有兩性

B. Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半徑小于Ts

C. Og是一種人工合成的稀有氣體元素，在元素周期表中位于第七周期0族

D. 若制得Ts的最高價氧化物對應的水化物，其酸性強于HClO4

【答案】C

【解析】

根據(jù)元素周期表各周期元素種數(shù)從1~7周期依次為：2、8、8、18、18、32、32，不難推出，第113號、115號、117號和118號元素在元素周期表中的位置，然后根據(jù)同周期或同主族元素性質遞變規(guī)律來解答。

A. Nh是113號元素，在周期表中位于第7周期第IIIA族，和Al位于同一主族，同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強，所以Nh(OH)3具有堿性，故A錯誤；

B. Mc是115號元素，位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，Ts是117號元素，位于元素周期表中第七周期第VIIA族，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，Mc原子半徑大于Ts，故B錯誤；

C. Og是118號元素，位于元素周期表中第七周期第0族，一種人工合成的稀有氣體元素，故C正確；

D. Ts是117號元素，位于元素周期表中第七周期第VIIA族，與Cl位于同一主族，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸減弱，所以若制得Ts的最高價氧化物對應的水化物，其酸性弱于HClO4，故D錯誤。

故答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol

某H2與CO的混合氣體完全燃燒放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2與CO的物質的量之比是（　　）

A. 1：1 B. 1：3 C. 1：4 D. 2：3

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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內(nèi)只有1個質子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B在元素周期表中的位置為______________________。

(2)E的氧化物對應的水化物有______________________ (寫化學式)。

(3)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關系是______________________(用離子符號表示)。

(4)化合物D2C的形成過程為______________________(用電子式表示)。

(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學式為___________，該化合物的水溶液與強堿溶液共熱發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時N電極的質量減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是________，其電極反應式為：________N的電極名稱是________，電極反應式為：________

（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應式為________．

（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為________ L（標準狀況下）。

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【題目】50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____(填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由___________

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（6）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種合成某藥物中間體Z的方法如下，下列說法正確的是( )

A. 1 mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2

B. Y可以發(fā)生消去反應

C. Y中所有原子可以在同一平面

D. 用FeCl3溶液可以檢驗Z中是否混有X

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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭。生產(chǎn)中使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。向熔融的硫中通入限量氯氣即可生成S2Cl2，進一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性質如下表所示：

水溶性

密度(g/cm3)

熔點

沸點

S2Cl2

空氣中發(fā)煙霧，遇水即水解

1.687

－76 ℃

138 ℃

SCl2

溶于水且劇烈反應

1.621

－122 ℃

59 ℃

實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。請回答下列問題：

（1）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則S2Cl2的電子式為__________。

（2）從上圖所示裝置中選用某一裝置制取Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為：

e→______→_____→______→______→______→______→a→b→______→_______(按氣流方向填小寫字母代號)。

（4）儀器D的名稱是__________，D中堿石灰的作用是__________。

（5）為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對產(chǎn)品進行的操作是_______。

（6）若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出反應的化學方程式：__________；該反應中被氧化和被還原的元素的質量之比為______。

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【題目】兩個體積相同的容器,一個盛有CO,另一個盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：①.原子總數(shù) ②.質子總數(shù) ③.分子總數(shù) ④.質量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

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