12．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）
A．FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
B．將NH3通入H2SO4溶液中：NH3+H+=NH4+
C．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：H++OH-=H2O

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．反應(yīng)生成硫酸銨；
C．電子、電荷不守恒；
D．漏寫生成硫酸鋇的離子反應(yīng)．

解答 解：A．FeCl3溶液中加入鐵粉的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．將NH3通入H2SO4溶液中的離子反應(yīng)為NH3+H+=NH4+，故B正確；
C．FeCl2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．54g H218O中含有電子總數(shù)為30NA個(gè)
B．11.2L H2中含有的電子數(shù)為NA個(gè)
C．23gNa+含有的最外層電子數(shù)為NA個(gè)
D．16g氧氣和16g臭氧含有的核外電子總數(shù)均為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）在濾液C轉(zhuǎn)化為沉淀Ⅱ的過程中鹽酸的用量不易控制，可改為通CO2氣體，寫出濾液C中通入過量CO2的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液的離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）小組成員經(jīng)過檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析其主要含有哪些雜質(zhì)：氯化鈉、硫酸鈉、硫酸鐵，要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進(jìn)向溶液D中加入足量鐵粉，反應(yīng)后過濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾即可得純度較高的綠礬
（4）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來(lái)制備膽礬晶體，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4+3H2O═CuSO4•5H2O（或Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿，重新設(shè)計(jì)方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為第二種方案相對(duì)于第一種方案更合理（填“更合理”或“不合理”），理由是一種方案操作步驟多、時(shí)間長(zhǎng)、消耗試劑量大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在某溫度下達(dá)列平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度是c（N2）=3mol•L-1 ，c（H2）=9mol•L-1，c（NH3）=4mol•L-1，則：
（1）該溫度時(shí)的平衡常數(shù)為$\frac{16}{2187}$；起始濃度c（N2）=5mol•L-1．
（2）H2的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）平衡后要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有ce（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓b．加入催化劑c．增加N2的濃度
d．增加H2的濃度e．分離出NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，同一物質(zhì)可以歸屬不同的物質(zhì)類別．K2CO3是一種鹽，但不屬于（　�。�
A．碳酸鹽B．鉀鹽C．酸式鹽D．正鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室下列物質(zhì)的保存方法中不正確的是（　�。�
A．鋁片保存時(shí)可不密閉保存
B．金屬鈉保存在石蠟油或煤油中
C．氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中
D．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．把19.2g的Cu放入500mL2mol•L-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，Cu完全溶解．
（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）反應(yīng)后溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．（體積變化忽略不計(jì)）
（3）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）將下列性質(zhì)的編號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線中：
A．脫水性；B．強(qiáng)酸性；C．氧化性； D．吸水性
①將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時(shí)間膽礬變白色．D
②在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體．AC
③在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象．C
④用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物．B
（2）礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時(shí)作用的過程．例如鉀長(zhǎng)石（KAlSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5（OH）4]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O═2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4，這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是因?yàn)樘妓崴嵝员裙杷釓?qiáng)．
（3）為了驗(yàn)證木炭和濃H2SO4反應(yīng)生成的CO2、SO2，選用下圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：（每組只能選一次，不能重復(fù)選）

①如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：A接C，D接F，E接B；
②有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2？乙中出現(xiàn)白色沉淀，丁中酸性KMnO4未完全褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．土壤是人類賴以生存的最基本物質(zhì)，以黏土為原料生產(chǎn)的產(chǎn)品伴隨著人類文明的腳步．某興趣小組以黏土為原料探究彩色水泥、輕質(zhì)耐火材料的聯(lián)合生產(chǎn)，其設(shè)計(jì)的流程如圖所示．

已知：黏土的主要成分為2CaO•3Al2O3•FeO•Fe2O3•10SiO2•nH2O．部分難溶物開始沉淀時(shí)和完全沉淀時(shí)的pH如表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀時(shí)的pH6.31.93.4
完全沉淀時(shí)的pH8.33.24.7
（1）為提高酸浸速率，除適當(dāng)增大硫酸濃度外，還可采取的措施有攪拌、適當(dāng)升溫、將廢渣碾細(xì)成粉末（任寫一條）．
（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入H2O2的作用是將濾液中的Fe2+氧化為Fe3+；用CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH約為3.3，其目的是使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）紅色水泥添加劑的主要成分是Fe2O3．
（4）物質(zhì)X的化學(xué)式為CaSO4•2H2O．
（5）氣體M的電子式為；向?yàn)V液Ⅲ中加入CaO的作用是與水反應(yīng)放熱，降低NH3的溶解度（任寫一條）．
（6）氮化鋁廣泛用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，以濾渣Ⅲ、碳及氮?dú)鉃樵峡芍苽涞X，用化學(xué)方程式表示制備過程：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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同步練習(xí)冊(cè)答案