Question

試用雜化軌道理論說明下列分子或離子的立體構型。

（1）SiF₄（正四面體形）

（2）BCl₃（平面三角形）

（3）NF₃（三角錐形，鍵角為102°）

Answer 1

解析：根據分子或離子的立體構型，結合中心原子的價電子情況進行推導。

答案：（1）Si原子是sp³雜化，形成四個sp³雜化軌道，鍵角都是109°28′，正好與四個只有一個不成對的電子的F原子成鍵。

（2）B原子是sp²雜化，形成三個在同一平面上的sp²雜化軌道，鍵角都是120°，為平面三角形結構。

（3）N原子是sp³雜化，形成四個sp³雜化軌道，鍵角應該是109°28′，而N原子最外層有五個電子，有一對電子正好占據一個sp³雜化軌道，另三個不成對電子各占據一個sp³雜化軌道，與三個F原子成鍵，而占據一個sp³雜化軌道的一對電子對其他三個N-F鍵的排斥作用，使其他三個N-F鍵有點收縮，鍵角為102°。