【題目】古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是（ ）

A. 野火燒不盡，春分吹又生 B. 爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

C. 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D. 粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

【答案】D

【解析】

ABC中都會發(fā)生燃燒現(xiàn)象，屬于氧化還原反應。D中碳酸鈣的分解以及氧化鈣和水的反應都是非氧化還原反應，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（ ）
A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C.在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D.該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017安徽模擬】對于密閉容器中可逆反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g），探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（ ）

A．加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b

B．若T1＞T2，則逆反應一定是放熱反應

C．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

D．在T2和n（A2）不變時達到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016秋·天津期中聯(lián)測】某實驗室小組偶然發(fā)現(xiàn)將鎂條插入飽和NaHCO3溶液中，鎂條表面出現(xiàn)大量氣泡。為了探究產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，該小組設計實驗探究如下：

(1)用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過程 。

飽和NaHCO3溶液pH=8.4，用離子方程式表示 。

(2)請完成以下實驗設計(鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同。表中不要留空格)：

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

1

將鎂條投入5ml蒸餾水

微量氣泡

2

將鎂條投入5ml飽和NaHCO3溶液中

Mg與NaHCO3溶液劇烈反應

3

將鎂條投入5ml pH= NaOH溶液中

現(xiàn)象不明顯

Mg與NaOH溶液較難反應

(3)對于反應②中產(chǎn)生的氣體(不考慮水蒸氣)，請你完成假設二和假設三：

假設一：只有CO2；假設二：只有 ；假設三： (各1分)

為檢驗其中是否含有CO2，寫出實驗步驟和結(jié)論。

實驗步驟

想象和結(jié)論

大試管中加入擦去氧化膜的鎂條

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法．某烴蒸汽密度是相同條件下氫氣的29倍，完全燃燒5.8g此烴后，測得生成的二氧化碳為8.96L（標準狀況），生成的水為9.0g．請通過計算：
（1）推導該烴的分子式．
（2）寫出它可能存在的全部結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017·浙江杭州區(qū)模擬】 將綠礬(FeSO47H2O)隔絕空氣條件下加強熱分解，已知產(chǎn)物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應產(chǎn)物，某同學進行了以下實驗：

【實驗一】為探究固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)，該同學將固體產(chǎn)物溶于足量的稀硫酸得到相應的溶液，進行以下猜想和實驗：

猜想

實驗操作

預期現(xiàn)象

猜想一：鐵元素只顯 價

① 取溶液樣品，滴入KSCN溶液；

②取溶液樣品，滴入稀酸性KMnO4溶液

加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象

稀酸性KMnO4溶液顏色

猜想二：鐵元素只顯 價

加入KSCN溶液呈 色；

稀酸性KMnO4溶液顏色無變化

猜想三：鐵元素顯+2，+3價

加入KSCN溶液呈血紅色；

稀酸性KMnO4溶液顏色褪色

【實驗二】為進一步探究該反應的產(chǎn)物，進行了如下圖所示的實驗

(1)實驗開始時，點燃C處酒精噴燈之前應先打開A處活塞通CO2，其目的是 。

(2)飽和NaHCO3的作用是 ；

(3)該組同學稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進行試驗，待綠礬分解完全后，測得D瓶中沉淀的質(zhì)量為23.3克，根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以得知，綠礬分解的化學方程式為為 。

(4)該組同學設計的裝置存在著一個明顯的缺陷是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解鹽，具有很強的氧化性，下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是（ ）

A.CrO3＋NO2＋H2OB.Cr2O3＋NH3＋H2O

C.CrO3＋N2＋H2OD.Cr2O3＋N2＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。

某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·L－1·min－1

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛砂（SiC）可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，反應方程式為：SiO2+3C SiC+2CO↑，下列有關說法中正確的是（ ）
A.該反應中的氧化劑是SiO2 ， 還原劑為C
B.該反應中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
C.該反應中每生成1 mol SiC轉(zhuǎn)移4 mol電子
D.該反應中的還原產(chǎn)物是SiC，氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1：2

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