12．有關核電荷數(shù)為1～18的元素，下列敘述中正確的是（　�。�
A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素
D．核電荷數(shù)為17的元素的原子易獲得1個電子

分析 A．氫元素原子最外層由1個電子，屬于非金屬性；
B．氦元素原子只有2個電子；
C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素是Be元素；
D．核電荷數(shù)為17的元素是Cl元素，容易獲得1個電子．

解答 解：A．氫元素原子最外層由1個電子，屬于非金屬性，故A錯誤；
B．氦元素原子只有2個電子，屬于非金屬性，故B錯誤；
C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素是Be元素，是金屬元素，故C錯誤；
D．核電荷數(shù)為17的元素是Cl元素，容易獲得1個電子形成氯離子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系，比較基礎，主要考查周期表中元素的特殊性，主要基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式，并指出反應類型．

寫出相應的方程式及反應類型．
（1）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，加成反應；
（2）nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$，加聚反應；
（3）CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$件CH3CH2OH，加成反應；
（4）CH2=CH2+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O，氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Ag+，K+，NO3-，Cl-B．Cu2+，Cl-，NO3-，OH-
C．Ca2+，Cl-，CO32-，NO3-D．Mg2+，Cl-，SO42-，Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-=H2O
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+SO42-+H+=Ba SO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為測定某有機物A的組成，取1.44g 有機物A在足量氧氣中充分完全燃燒，并將所得產(chǎn)物依次通過裝有無水氯化鈣的干燥管和裝有堿石灰的干燥管，當稱量這兩個干燥管的質(zhì)量時，它們質(zhì)量依次增加2.16g和4.4g，試求：
（1）該有機物A的分子式為C5H12；
（2）寫出有機物A的所有同分異構體的結構簡式：CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、（CH3）4C；
（3）若有機物A的某種同分異構體的一氯代物只有一種，試寫出該一氯代物的結構簡式：（CH3）3CCH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期兩種元素，它們的原子序數(shù)相差2，則（　　）
A．可能同周期，也可能同主族B．若一種是F，另一種肯定是Na
C．若一種是Mg，另一種只能是硅D．一定同周期，不可能同主族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生：Cu 2++2Br- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Br2
B．Na2S溶液水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
D．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，下列實驗方案不可行的是（　　）
A．采用酸堿中和滴定法測定
B．與足量Zn反應，測量生成的H2體積
C．與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量
D．與足量CaCO3反應，測量生成的CO2質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列各反應現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　�。�
A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出，不能說明鈉的金屬性比銅弱
B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，說明氯元素的非金屬性比碘元素強
C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出，說明Cl的非金屬性比S強
D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

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