Question

某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應：CuFeS₂+4Fe³⁺=5Fe²⁺+Cu²⁺+2S．下列說法正確的是

1. A.
   氧化劑為Fe³⁺，還原劑為Cu²⁺和S²⁺
2. B.
   氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe²⁺和Cu²⁺
3. C.
   當轉(zhuǎn)移1mol電子時，有46gCuFeS₂參加反應
4. D.
   氧化劑的氧化性Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

Answer 1

C
分析：CuFeS₂中Cu、Fe的化合價都為+1價，S元素的化合價為-2價，反應CuFeS₂+4Fe³⁺=5Fe²⁺+Cu²⁺+2S中，S元素化合價升高，F(xiàn)e元素化合價降低，從化合價變化的角度分析氧化還原反應．
解答：A．反應CuFeS₂+4Fe³⁺=5Fe²⁺+Cu²⁺+2S中，S元素化合價升高，F(xiàn)e元素化合價降低，氧化劑為Fe³⁺，還原劑為CuFeS₂，故A錯誤；
B．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe²⁺，Cu元素化合價沒有變化，故B錯誤；
C．n（CuFeS₂）==0.25mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×2×（2-0）=1mol，故C正確；
D．根據(jù)反應Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，可知氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應知識，題目難度不大，本題注意把握氧化還原反應的判斷角度，注意化合價的判斷．