Question

將21.8g Na₂O₂與Na₂O的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重18.6g，則原混合物中Na₂O₂與Na₂O的物質(zhì)的量之比是（　�。�

• A、1：1
• B、1：2
• C、2：1
• D、2：3

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ↑運(yùn)用差量法計(jì)算出Na₂O₂的質(zhì)量，然后求出Na₂O的質(zhì)量，最后求出兩者的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
    156g             32g                                     
     m           21.8-18.6=3.2
Na₂O₂的質(zhì)量是m=156g×

3.2

32

=15.6g
氧化鈉的質(zhì)量是21.8g-15.6g=6.2g
原混合物中Na₂O₂與Na₂O的物質(zhì)的量之比：

15.6

78

：

6.2

62

=2：1，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了利用化學(xué)方程式的計(jì)算，注意抓住固體質(zhì)量與溶液增加的質(zhì)量之差為氧氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．