10．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量
B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等，都是98g/mol

分析 A．摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，式量的單位是“1”；
B．在數(shù)值上摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量；
C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
D．根據(jù)硫酸和磷酸相對分子質(zhì)量判斷；

解答 解：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，式量的單位是“1”，在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量，故A錯誤；
B．在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量，故B錯誤；
C．硝酸的摩爾質(zhì)量是63g/mol，故C錯誤；
D．在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量，硫酸和磷酸的相對分子質(zhì)量都是98，所以硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等都是98g/mol，故D正確．

點評 本題考查了有關(guān)摩爾質(zhì)量的有關(guān)問題，難度不大，明確在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知鍶與鈣同族，下列對鍶及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．碳酸鍶難溶于水B．氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣弱
C．單質(zhì)鍶跟冷水不反應(yīng)D．鍶是第四周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干種離子組成．某化學(xué)興趣小組通過下列實驗確定了其組成．
（1）根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象，推斷實驗結(jié)論：
實驗步驟與實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
Ⅰ．觀察溶液：無色透明①原溶液中一定不含的離子是Cu2+、MnO4-、Fe2+
Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液②原溶液中一定不含的離子是Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+、I-、SiO32-，一定含有的離子是CO32-、K+
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A③原溶液中還一定含有的離子是AlO2-，生成沉淀A的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Ⅳ．在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀B④白色沉淀B中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
（2）上述實驗步驟Ⅳ中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-．
（3）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng)，白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示．
Y可能為HCl或HNO3，B的組成為BaCO3、BaSO4且$\frac{n（BaS{O}_{4}）}{n（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{2}{3}$．
（4）已知氧氧化鋁電離出H+比碳酸氫鈉電離出H+更難．根據(jù)上述推斷，取少量原溶液于試管中，向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過量，按先后順序可以觀察到的現(xiàn)象有先是生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氣泡，最后沉淀溶解．寫出最后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化過程中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．MnO2→MnO4-B．A1O2-→Al（OH）3C．AsO33-→AsO43-D．MnO2→MnCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O${\;}_{2}^{-}$
試回答：
（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，通汽油蒸汽的一極為負(fù)極（選填：正或負(fù)）
（2）寫出該電池工作時負(fù)極反應(yīng)方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（3）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2 $→_{△}^{催化劑}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4 $→_{△}^{催化劑}$ CH3COOH
d．2CO2+6H2 $→_{△}^{催化劑}$ CH2═CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，理論上原子利用率最高的是c．（填字母序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol/L NaOH 溶液：K+，Na+，SO42-，CO32-
B．0.1mol/L Na2CO3溶液：K+，Ba2+，NO3-，Cl-
C．0.1mol/L FeCl3溶液：K+、H+，I-，SCN-
D．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
C．18 g H2O含有10NA個質(zhì)子
D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）甲烷的電子式為，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙烯通入溴水中的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，C5H12的烴有3種同分異構(gòu)體
（2）一裝有等體積氯氣和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺、量筒內(nèi)壁有油狀液滴、量筒內(nèi)有白霧、量筒內(nèi)液面上升，寫出該反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．據(jù)報道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH4•nH2O）．
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
①在101KPa時，1.6g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20.64kJ．則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1，則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為②（填序號）．
（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH），發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO和甲醇的結(jié)構(gòu)式如圖1所示：

①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（4）可燃冰中CH4的其它用途是能源和燃料，將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖2（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．當(dāng)44.8L＜V≤89.6L時，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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同步練習(xí)冊答案